第二节化学电源

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1、第四章化学电源启东中学黄姗姗学习目标[知识与技能]:1、了解电池的一般分类。2、了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用。3、掌握几种典型化学电池的电极反应。[过程与方法]：引导学生自主学习，了解有关化学电源和新型化学电池的相关知识。[情感态度与价值观]：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观正确的能源观。先学后教【知识点一】：化学电池1．概念：原电池是把能转化为能的装置。①、一次电池又称不可充电电池——如：干电池2．分类:②、二次电池又称充电电池——如：蓄电池③、燃料电池——

2、如：氢氧燃料电池①、能量转换效率高，供能稳定可靠3．优点:②、可以制成各种形状和大小、不同电压的电池，使用方便③、易维护，可在各种环境下工作。【图4-2】电池及其用途。面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？①比能量：［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］4.电池优劣的判断标准:②比功率：[符号是W/kg，W/L)]③比时间：电池的储存时间的长短【知识点二】：一次电池①碱性锌—锰干电池：负极：_____________________正极：___________________________电解质：KOH电池反应:_____

3、___________________________6碱性锌—锰干电池的特点:_________________________________[指导阅读]：请阅读P80的资料卡片---银锌电池，思考银锌电池的工作原理是什么？②银锌电池负极：___________________正极：_____________________总反应式：__________________________________练习1：1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久．这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂—碳电

4、池．这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7～71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S．（1）、此电池中_______作负极，电极反应为_______，_______作正极．（2）、该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是_______。【知识点三】：二次电池铅蓄电池：放电的电极反应为：负极：正极：PbO2＋4H+＋＋2e-＝PbSO4＋2H2O

5、充电，其电极反应为：阳极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋放电充电阴极：PbSO4＋2e-＝Pb＋蓄电池充放电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O蓄电池的优点:_____________________________________________不足:____________________________________________练习2：充电电池在放电时发生的反应，在充电时又可以逆向进行，使生成物恢复原状由此推断，“充电”时的反应是（）A、氧化还原反应B、非氧化还原反应C、可能是氧化还

6、原反应，也可能是非氧化还原反应D、无法判断【知识点四】：燃料电池氢氧燃料电池：电解质溶液H2SO4负极______________________正极____________________电池总反应式为：_____________________________以学定教1、一次电池和二次电池有何区别？62、书写电极反应和电池反应应注意哪些问题？3、充放电的反应是否是可逆反应？为什么？4、怎样书写燃料电池的电极反应和电池反应？⑴氢氧燃料电池电解质溶液NaOH负极______________________正极_______________

7、_____电池总反应式为：_____________________________⑵甲烷燃料电池电解质溶液H2SO4负极______________________正极____________________电池总反应式为：_____________________________⑶甲烷燃料电池电解质溶液NaOH负极______________________正极____________________电池总反应式为：_____________________________燃料电池的优点:_______________________

8、______________[归纳总结]：书写由化学方程式书写电极反应式注意点有哪些？当堂训练1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其要原因是()A、利用