化学平衡状态3： (2)

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1、化学平衡状态：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。第2课时影响化学平衡的条件学习目标1.了解化学平衡状态移动的含义；2.理解外界条件改变对化学平衡的影响（重点）；3.了解勒夏特列原理，学会用勒夏特列原理判断平衡移动方向。一、化学平衡的移动1.含义：当一个反应达到平衡后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡状态。2.实质：改变条件后（1）V（正）≠V（逆）（2）各组分的百分含量发生改变规律方法：1.化学平衡移动的根本原因：V（正）≠V（逆）2.化学平衡

2、移动方向的判断：若外界条件改变引起V（正）＞V（逆）时，化学平衡正向移动，否则，逆向移动。但是，虽然正逆反应速率都改变，仍保持相等时，化学平衡不移动，各组分含量不发生改变。二、影响化学平衡的条件1）实验探究(见课本P26)1、浓度对化学平衡的影响2）结论其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动.3）图像：浓度对平衡影响的v-t图10V速率V正V逆t时间V逆V正′′V速率V正V逆0t时间增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动V正′V逆′图2V速率t时间V正V逆V

3、正V′逆′0减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动减小生成物浓度，平衡向正反应移动V速率V正V逆V逆V正′′0t时间生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价格较高的原料的转化率2、压强对化学平衡的影响1）结论：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。t时间2）图像对方程式aA+bB=cC+dD（A、B、C、D均为气体，且a+b>c+d)而言：V正′0V速率V正V逆t时间V速率V正V逆t时间增大压强，平衡正向移动减小压强，平衡逆向移动V逆′V逆′V正′讨论？=如果a+b

4、图像有什么区别？a+b=c+d,图像如何画？增大压强，平衡不向移动0V正′t时间————V速率V正V逆V逆′＝规律方法：1.只涉及固体、液体的反应，压强的影响及其微弱，一般不考虑。2.在容积不变的密闭容器中，向已达平衡的反应体系中充入与体系任何物质都不反应的气体，平衡不移动。3、温度对化学平衡的影响3）图像：2）结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。1）实验（课本28页）V正′V速率V正V逆0V速率V正V逆0t时间升高温度，平衡逆向移动降低温度，平衡正向移动V逆′V逆′′V正′t时间对而言：红棕色无色2NO2N2O4（正反

5、应为放热反应）（g）（g）1)结论：催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。催化剂的影响t时间V正V逆V速率0催化剂能缩短平衡到达的时间4、催化剂V正′V逆′=2）图像Ｖ正＝Ｖ逆加负催化剂三、平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析√√√×BCBCBADC