2-3 化学平衡状态(1)

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1、双河中学高二化学选修4学案内容：[2-3]　化学平衡状态（1）阅读课本P25—26以下任务：1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向方向进行同时又能向方向进行的反应。(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称为，把从右向左进行的反应称为(3)实例：（4）．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把这类反应叫不可逆反应，用“===”连接。可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应。(2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。(3)共存性：反应物

2、和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。(4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。2．化学平衡的建立(1)在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：反应开始时-------v(正)最大，v(逆)为_______。↓反应进行时--------反应物浓度逐渐_______→v(正)逐渐________生成物浓度由零逐↓_______→v(逆)从零开始逐渐_____达到平衡时-------v(正)=v(逆)，反应混合物中各组分的浓度___________

3、以上过程可用下图表示：(2)．化学平衡状态一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的保持不变的状态。（3）．化学平衡状态的特征逆-----研究对象为________等-----正、逆化学反应速率_____，即v(正)_____v(逆)动-----化学平衡是_____平衡，即v(正)＝v(逆)≠0定-----平衡混合物中，各组分的百分含量保持一定变-----外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变探究：判断可逆反应是否达到平衡状态的方法[随堂基础巩固]1．可逆反应达到平衡的主要

4、特征是(　　)A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等2．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)3．在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　

5、　)A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L4．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(　　)A．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)正反应速率　　　　　逆反应速率A．v

6、(A)＝2mol/(L·min)　v(B)＝2mol/(L·min)B．v(A)＝2mol/(L·min)　v(C)＝2mol/(L·min)C．v(A)＝1mol/(L·min)　v(B)＝2mol/(L·min)D．v(A)＝1mol/(L·min)　v(C)＝1.5mol/(L·min)6．(2012·三明模拟)对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间

7、内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变7．[双选题]下列说法中可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成8．[双选题]500℃时，在一个容积为10L的密闭容器中进行可

8、逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，开始时加入2molN2和2molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到(　　)A．0.04mol·L－1B．0.08mol·L－1C．0.16mol·L－1D．0.20mol·L－110．(10分)将2molSO2和1molO2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)。经过10s达到平衡状态，此时c(SO3)＝0.4mol/L。(