2-3-1《化学平衡状态》课时练

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1、2-3-1《化学平衡状态》课时练圖双基练习1.(2011-张掖高二检测)在一定条件下，对于密闭容器中进行的△可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(A.HK理、b的浓度相等B.HLH2>12的浓度不再发生变化C.HI、H2>12在密闭容器中共存D.容器内气体的颜色不再发生变化△解析：2HI(g)H2(g)+b(g)是可逆反应o化学反应达到平衡还是未达到平衡HI.H2>I2共存于同一体系，HI.出、I2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即b(g)的浓度不变，也意味着H

2、I.H2.I2的浓度也不再变化，即达到了平衡状态，综上所述，选B.Do答案：BDA.2.下列有关可逆反应的说法不正确的是()可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应△B・2HIH2+I2是可逆反应点燃电解C.2H2+O2==2H2O与2H2O=2H2f+O2t是可逆反应D.只有可逆反应才存在化学平衡解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，C项中的反应不是在相同的条件下也不是同时进行的。答案：C3・在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：X(g)

3、+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗0.1molX时则生成0.2molZ解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(l)r=e逆；(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应,体系的总压强.总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。答案：AB4.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO,达到化学平衡后，平衡混合物中含"C的粒子有(A・14CO2B・14CO2x14COC・叱。2、】

4、4CO、14CD.14CO解析：叱。2与C反应生成叱0(正反应)的同时，逆反应,4CO的分解(生成叱。2和”C)也在进行,故平衡混合物中含叱的粒子有:14CO2>14CO>14Co答案：c5.将2molSO2和1mol02充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是()A.混合气体的密度A.混合气体的压强B.混合气体的总物质的量C.混合气体的平均相对分子质量解析:该反应为气体体积减小的反应，因此在容积不变的情况下,随着反应的进行，气体的

5、物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B.C.D可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选A。答案:A6.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是()A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应

6、速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率小于逆反应速率,即HI的生成速率小于其分解速率。答案:B7.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)速率ABCD在下列四种状态中处于平衡状态的是()v正/mol/(L-min)p(A)=2巩A)=1巩A)=1e(A)=2v逆/mol/(L・min)r(B)=2r(B)=1.5r(C)=1.5r(A)=2解析：对于C项：e（A）正：e（C）逆=2：3,与化学计

7、量数之比相等，说明e（正）=e（逆）；对于D项：e（A）正=0（人）逆（用同一物质表示），必然Q（正）=Q（逆）。答案：CD8.下列反应中可判断为可逆反应的是（）A.氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B.氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C.单质漠可以置换出碘，氯气又可以置换出漠D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气解析：A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下；C.D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。答案：B9.（2011•泉州高二检测）689K

8、时在1L密闭容器中进行的反应:H2+I22HI达到平衡,图甲表示当起始物为1mol/L理和1mol/LI2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间（的关系的示意图。Ic/mol•L-