钠镁及其化合物 高一化学提纲加习题

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1、二、钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用1、钠的原子结构结构：钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。2、钠的性质钠的物理性质：银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小化学性质：Na－e-→Na+（1）与氧气反应常温：4Na+O2 =2Na2O(白色)点燃点燃：2Na+O2 ===Na2O2 (淡黄色)（2）与氯气、反应点燃2Na+Cl2 ==2NaCl   （3）与水反应——现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【注

2、意金属钠的保存】（4）与盐溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4 +2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓（5）与酸反应；现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。（6）与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti（冶炼稀有金属）3、保存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水4、制取2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑钠的存在和用途：用途原理制Na2O2和O2反应核反应堆导热剂Na、K合金为液体且导热性能好高压钠灯黄光射程远，透雾力强冶炼某些贵金属钠有

3、强还原性金属钠与盐酸或稀硫酸反应的两种情况：①若酸过量则只考虑钠与酸即H＋的反应；②若钠过量则过量的钠还要与水反应。钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，因为金属阳离子在水中一般都是以水合离子形式存在的，金属阳离子不能直接接触钠。所以钠与盐溶液反应时，首先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若氢氧化钠和与盐中的金属阳离子能生成难溶性碱，则氢氧化钠和盐溶液继续反应，否则钠只和水反应。如Na与FeCl3溶液的反应为：6Na＋2FeCl3＋6H2O==2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋H2↑二、

4、碳酸钠的性质与应用碳酸钠的化学性质1、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2、与部分碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH                 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH3、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl             Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl4、与碳酸氢钠的相互转化 2NaHCO3   Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2+H2O=

5、==2NaHCO35、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较三、离子反应1、定义：有离子参加的化学反应称为离子反应。2、离子反应方程式的书写（1）、写——写出反应的化学方程式    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）、拆——把可溶性的强电解质写成离子的形式2Na++CO32-+2H++2Cl—=2Na++2Cl—+H2O+CO2↑（3）、删——删去两边不参加参加的离子    CO32-+2H+=H2O+CO2↑（4）、查——查离子方程式两边各元素原子数目和离子所带电荷的总数是否相等3、离子共

6、存总体原则：能够相互反应的离子在溶液中不能大量共存（1）、复分解反应①有弱电解质生成：②有挥发性物质生成：③有沉淀生成：（2）、氧化还原反应类氧化性离子：MnO4—、Fe3+、ClO—、NO3—/H+还原性离子：Fe2+、S2—、I—、SO32—离子在溶液中能否大量共存问题离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。1．看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物。需熟练记住常见物质的溶解性表。如BaSO4是难溶于水的，故Ba2＋与SO42-在溶液

7、中不能大量共存，与能形成微溶物的离子也不能大量共存。如Ca2+与OH-（2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）。H＋分别与HCO3-、CO32-、SO32-等在水溶液中因生成气体而不能大量共存。（3）离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。如H＋＋ClO－==HClO，  OH－＋NH4+==NH3•H2O，H＋＋OH－==H2O，所以H＋与ClO－、H＋与OH－、OH－与NH4+在溶液中不能大量共存。2．看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存 。如Fe2+、S2-、S032-等有较强的

8、还原性一般不能与MnO4-、HNO3、H2O2、Cl2、HClO等强氧化剂共存。镁可以在一些气态非金属氧化物中燃烧如：2Mg＋SO2==2MgO＋S2Mg＋CO2==2MgO＋C四、镁的提取及应用1、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与O22Mg+O2====2MgO与其他非金属Mg+Cl2====MgCl2， 3Mg+N2====Mg3N2与氧化物2Mg+CO2====2MgO+C与酸Mg+