铁的重要氧化物

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1、第三节几种重要的金属化合物——铁的重要化合物授课人：林瑞香缺铁性贫血重点：Fe2+和Fe3+的相互转化Fe3+的检验难点：Fe2+和Fe3+的相互转化1、铁的氧化物的比较名称氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4色、态俗称——铁元素价态溶解性稳定性与酸反应黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O红棕色粉末铁红+3不稳定稳定Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O黑色晶体磁性氧化铁+2、+3（FeO•Fe2O3）难溶于水稳定Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O磁铁矿实验一：FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应实验现象化学方程式FeCl3

2、溶液FeCl2溶液生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变成无色。生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl①FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32、铁的氢氧化物的比较名称氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制法颜色溶解性稳定性与酸反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓白色红褐色难溶于水难溶于水受热易分解极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+

3、2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O3、Fe3+离子的检验实验二：用KSCN溶液分别检验Fe3+和Fe2+溶液呈血红色溶液颜色没有变化滴加KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）Fe2+与SCN-反应不显色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。结论：探究实验一：Fe3+Fe2+实验现象离子方程式加入解释、结论溶液的血红色逐渐褪去，最后变为浅绿色。Fe3+被金属单质还原成了Fe2+，Fe3+具有强氧化性。铁粉2Fe3++Fe＝3Fe2++e-(需加还原剂：Fe、Cu等)4、Fe2+

4、和Fe3+的相互转化探究实验二：Fe2+Fe3+加入Cl2(aq)实验现象解释、结论溶液立即变为血红色Fe2+被氧化成了Fe3+，Fe2+具有还原性。化学方程式2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl--e-(需加氧化剂：Cl2、O2、HNO3等)思考1：Fe3+和Fe2+可以采取什么方法鉴别？思考2：亚铁盐应该怎么保存才不会变质？1、溶液颜色；2、加入NaOH；3、与KSCN混合，溶液呈血红色为Fe3+；加KSCN无明显现象，再加氯水呈血红色为Fe2+1、隔绝空气，如：密封、装满2、加入铁粉或铁钉1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（）A．NaOH溶液B

5、．铁片C．KSCN溶液D．石蕊试液C学以致用2、在FeCl2溶液中投入一块Na，反应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，最后得到的固体是。试写出这个过程所发生的化学方程式。Fe2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)33、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是　（）A．①③B．③②C．③①D．①②③C4、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其

6、中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+A、C(1)写出B的化学式D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子反应方程式。FeCl2KCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋5、已知有以下物质相互转化。1、铁的几种氧化物2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质课堂小结3、铁化合物和亚铁化合物的相互转换4、Fe3+和Fe2+鉴别方法氧化剂

7、(Cl2、O2、HNO3)还原剂（Fe、Cu)Fe+2Fe+3作业已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，制药厂在药片外包一层特制的糖衣，以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为________________。①请你设计一个实验，以证明该药片是否变质。②请到附近医院或上网调查一下，目前医院治疗缺铁性贫血主要有哪些药物？完成《新学案》相关练习。谢谢大家氢氧化钠溶液FeCl3溶液FeCl2溶液Fe(OH)3沉淀Fe(OH)3沉淀迅速Fe(OH)2沉淀KSCN溶液加入铁粉Fe3+Fe2++e-(还原剂：Fe、Cu等)