高中化学铁和铁的氧化物.ppt

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1、金属铁(Fe)2.物理性质（1）纯净的铁是光亮的银白色固体（粉末时为黑色）（2）质较软，密度较大（7.86g/cm3）熔、沸点较高(1535℃,2750℃)（3）有延展性和导热性，能导电特性：能被磁铁所吸引，也能被磁化1.结构及存在：金属铁(Fe)3.化学性质(位于H之前，比较活泼，显+2，+3价)(1)与非金属反应在纯氧中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成常温下：干燥空气：不生锈隔绝空气：不生锈潮湿空气：生锈(主要成分是疏松的铁的氧化物，Fe2O3)点燃A.与O2反应(1)与非金属反应（重点）2Fe+3Cl22FeCl3F

2、e+SFeS氧化性：Cl2>Br2﹥Fe3+>I2>S>Fe2+点燃△B.与Cl2、Br2(强氧化剂)反应2Fe+3Br2==2FeBr3C.与l2、S(弱氧化剂)反应Fe+I2==FeI2(2)与水的反应结论：铁的还原性比钠、镁、铝弱（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）3Fe+4H2O(g)Fe3O4＋4H2△高温时，与水蒸气反应(常温和加热一般不反应)要求：完成《精练》P40探究1：铁与水蒸气的反应P40典例1，训练2，3P42综合应用10然后解决课本P50科学探究水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置B.与氧化性酸（浓硫酸、

3、浓硝酸、稀硝酸）钝化：铁遇到冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象。但加热就会破坏钝化。（3）铁与酸的反应A.与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸），生成H2Fe+2H+==Fe2++H2↑应用：硫酸厂用钢瓶装浓硫酸，硝酸厂用铝制容器装浓硝酸Fe＋HNO3(浓)钝化Fe（少量）＋4HNO3（稀）==Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑3Fe(过量)＋8HNO3（稀）==3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑常温要注意Fe2+是Fe3+和过量的Fe反应的产物。重点(4)与盐溶液反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu(湿法炼铜)Fe+2FeCl33FeCl2Fe+Cu2+Fe2++Cu

4、Fe+2Fe3+3Fe2+3.铁的冶炼：FeSO4Fe2O3Fe3O4Fe2O3Fe3O4Fe2O3铁元素在自然界的存在形态：Fe3O4磁铁矿赤铁矿磁铁矿自然资源磁铁红砖、青砖红色涂料补血口服液钢铁制品……生活用品转化化学金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐----金属化合物的主要类别金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同----研究金属化合物的基本思路本节课的学习思路：（1）物理性质：1、铁的氧化物铁的氧化物：FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末棕红色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶于水不溶于水不溶于水1、铁的氧化物（2）类别：FeOFe2O3Fe3O4碱性氧

5、化物碱性氧化物复杂氧化物性质？思考：如何由Fe2O3制备FeCl3溶液？1、铁的氧化物（3）化学性质①与盐酸反应-----碱性氧化物通性FeO+2H＋＝Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O价态角度：思考：请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？1、铁的氧化物价态特点：FeOFe2O3Fe3O4氧化性、还原性氧化性氧化性、还原性+2+3+2、+3如何体现氧化性和还原性？1、铁的氧化物②、氧化性3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温工业炼铁的核心反应1、铁的氧化物③、FeO和Fe3O4有还原性O2

6、+6FeO2Fe3O4△铁的氧化物（精练52页）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeO+2H+=Fe2++H2O与非氧化性酸反应高温下，都可以被C，H2，CO等还原剂所还原，反应中铁元素化合价降低最后都得到铁单质，应用于工业上炼铁与还原剂反应*特殊氧化物碱性氧化物碱性氧化物类型不溶于水不溶于水不溶于水水溶性+2价，+3价+3价+2价铁元素化合价黑色固体红棕色固体黑色固体颜色状态磁性氧化铁铁红—俗称四氧化三铁(Fe3O4)氧化铁(Fe2O3)氧化亚铁(FeO)物质化学性质