铁及铁氧化物 (学生版)

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1、高三化学一轮复习学案——铁及铁的化合物一、铁元素结构、位置、存在与物理性质概述结构：铁的原子结构示意图（原子结构简图）为；电子排布式为；简化电子排布式为；电子排布图（轨道表示式）位置：铁位于元素周期表，是过渡金属元素的代表。存在：铁在地壳中的含量仅次于_____、_____、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有_______，_______。只有从太空中掉下的陨石中才能发现。物理性质：纯铁具有金属光泽；有良好的、、；密度为7.86g／cm3，熔点为1535℃；可以被吸引。二、金属铁的化学性质**铁与酸的反应A、铁

2、在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____离子方程式：Fe+H+——*B、铁与过量稀硝酸的反应：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O（反应后溶液呈棕黄色）Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O铁粉过量：3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC、在常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______，而加热时剧烈反应，若酸过量可生成___价铁的化合物，若铁过量可生成____价铁的化合物.【典型例题】1、下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）(A)Mg2+、Fe3+、、I–　　(B)Fe2+、H

3、+、、(C)Na+、Fe3+、、Cl–　　(D)Mg2+、Fe3+、、2、在含有a克硝酸的稀溶液中，加入b克铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有克HNO3被还原，a∶b则不可能为（）A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶23、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是（）4、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合物中铁的质量分数为（）A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%5、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到

4、ag铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为（）A．1：7B．7：1C．7：8D．8：7三、铁的重要化合物铁的氧化物铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称色、态稳定性与酸反应离子方程式与还原性酸反应（HI）与氧化性酸反应（HNO3）与CO（H2、Al、C等）的反应制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2→2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2→Fe3O4铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态  溶解性  稳定性  与H+的反应  转化关系  制取  思考：Fe(OH)2和Fe(OH)3

5、分别溶于稀HNO3和HI时，反应情况是否相同？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？【典型例题】1、(2009年北京高考节选)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_

6、_________________。(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用__________________________________________________________________________________________________________________。(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是______________________________________________________________________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色

7、，该变化的化学方程式是_______________________________________________________________________2、(2008年宁夏高考)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了如下图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　、②　　　　、③　　　　、④　　　　、⑤　　　　；(2)写出①