周测试卷评讲

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1、一、选择题：3、NaOH溶液中通入过量的CO2发生反应：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3最终溶液中存在的主要离子为：Na+和HCO3-4、Na2CO3和NaHCO3的鉴别问题：若为固体：可用①加热，是否有无色气体产生；②加入稀盐酸，观察其产生气泡的快慢程度；③加入CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成。若为溶液：①加入CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成；②加入稀盐酸，观察其产生气泡的快慢程度。首选第一种方法，最好。5、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2和SO2，各选项分别代入验证。放电△9、

2、能通过单质直接化合制取的为：A、FeCl3(Fe+Cl2)；B、FeCl2不能通过单质直接化合制取，但可以通过化合反应制得（Fe+FeCl3）；C、CuS（不能通过单质直接化合得到，因为：2Cu+S==Cu2S）；D、NO2（不能通过单质直接化合得到，因为：N2+O2==2NO）11、3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O铜粉放入稀硫酸溶液中，加热是不会反应的，因为缺少NO3-，所以只要引入NO3-离子，上述反应就会发生，所以铜粉质量减少就是因为发生上述反应的缘故。12、题中含义为：只要能与NaOH溶液中的OH-发生反应的，其浓度就会发

3、生变化。A、NO3-与OH-不发生反应，所以其浓度几乎不会受到影响B、HCO3-+OH-==CO32-+H2O，HCO3-浓度减小。C、Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓,铜离子浓度减小。D、NH4++OH-==NH3·H2O，NH4+浓度减小。13、根据题意可设等体积的NO和NO2均为3ml，混合气体通入水中，发生如下反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO3VmVm3ml1ml原来混合气体体积为6ml，通入水中之后，3ml的NO2变成了1ml的NO，所以反应后的气体体积为4ml，则液面就要上升2ml，占总体积的1/3。14、鉴别亚硝酸钠（NaNO

4、2）和食盐（NaCl），其实就是鉴别NO2-和Cl-，也就是鉴别Cl-，需要用AgNO3溶液，产生白色沉淀。16、本题中除了NH4+能够与OH-反应之外，还有酸式酸根中的H也可与OH-反应。17、注意题中信息：试管内完全被水充满，其含义不允许有难溶于水的气体存在，由此排除A和B，D说法太绝对，所以也不满足题意。一、填空题：19、能够二次氧化的物质：金属单质：NaNa2ONa2O2非金属单质：CCOCO2N2NONO2SSO2SO3化合物：NH3NONO2H2SSO2SO3一、实验题：（3）、氨气验满：a、用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氨

5、气已收集满。b、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满。（4）、引发喷泉实验的操作：打开活塞，挤压胶头滴管。原理：氨气极易溶于水：NH3+H2ONH3·H2O，使烧瓶内外产生压强差。（5）、能形成喷泉实验的气体，其中NO2也能形成，只不过是最终水只能充满2/3烧瓶。二、计算题：△21、解：设原混合物中Na2CO3的物质的量为x，则其质量为106x，(法一)2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O16810629.6-106x26.5-106x解得x=0.2mol∴原混合物中Na2CO3的物质的量为0.2mol.△（法二）设

6、原混合物中NaHCO3的质量为x，2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862x(29.6-26.5)g解得x=8.4g所以原混合物中Na2CO3质量为：29.6-8.4=21.2（g）物质的量为：n=m/M=21.2/106=0.2(mol)∴原混合物中Na2CO3的物质的量为0.2mol。22、500mL0.2mol/L稀硝酸中加入1.92gCu，充分反应，问：（1）产生气体在标况下的体积？（2）溶液中H+的物质的量浓度？（3）NO3-的物质的量浓度？（4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的

7、NaOH溶液多少毫升？（假设反应前后溶液体积不变）解：由题意得：n(HNO3)=C·V=0.2×0.5=0.1(mol)n(Cu)=m/M=1.92/64=0.03(mol)(由于题中给出了两个反应物量的信息，所以首先判断过量)3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O380.03mol0.1mol因为：，所以硝酸过量。(1)3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3820.03moln(HNO3)反n(NO)解得n(NO)=0.02molV(NO)=n(NO)×Vm=0.02×22.4=0.448(L)=448mL∴产

8、生的气体在标况下占的体积为448mL.(2)解得n(