高考化学技巧(六)：差量法

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1、五、差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、液体质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例解题完全一样。在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。一．固

2、体差量1．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，则原混合物中NaHCO3的质量分数是_____%。44.2%。二．液体差量2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则该铁的纯度是_____%。56%。三．气体差量3．将12gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，则原混合气体中CO的质量分数是_____%。87.5%。四．增减差量4．在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中

3、分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的质量比是_____。77/81。五．体积差量5．在一个6L的密闭容器中，放入3LX和2LY，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应的n值是A．4B．5C．6D．74第页共4页6．同温同压下，40mLCO、CO2和O2的混合气体点燃后，恢复到原来的状况，剩余气体36mL，则原混合气体中O2不少于A．4mLB．8mLC．10mLD．12mL六．压强差量7．标准状况下，一容积不变的的密闭容器里充满3LH2和O2的混合气体，点燃完

4、全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的1/2，则原混合气体中H2和O2的体积分别是__________。2.5，0.5；1，2。七．巧练8．有KCl、KBr和KI混合物3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数是A．51%B．40.3%C．32%D．24%9．将足量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合液中，充分反应后，过滤洗涤并干燥不溶物，所得质量与最初加入铁粉的质量相同，则原混合物中两种溶质的物质的量之比是_____。7:2。六、和量法为解决问题方便，有时需要将多个反应物（或生成物）合在一起进行计算的方法

5、称为和量法。和量法的原理是：若A1/A2＝B1/B2，则有A1/A2＝B1/B2＝(A1＋B1)/(A2＋B2)，一般遇到以下情形，可尝试用和量法解题：（1）已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时；（2）已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；（3）求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。1．18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。则原混合物中NaOH的质量分数是_____%。54.3%。2．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳

6、酸氢钠完全分解，混合物减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g3．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃，将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。则碱石灰吸收后所剩气体的体积是_____（标准状况下）。336mL。4第页共4页五---六、差量法与和量法巧解一．固体差量1．Dm＝44＋18＝62，x/168＝(19－15.9)/62，x＝8.4g，NaHCO3%＝8.4/19＝44.2%。二．液体差量2．Dm＝56－2＝54，10x/56＝(55.4－50)/5.4，x＝56%。三．气体差量3．Dm＝4

7、4－28＝16，12x/28＝(18－12)/16，x＝87.5%。四．增减差量4．Fe：Dm＝56－2＝54，x/56＝a/54，x＝56a/54＝28a/27；Mg：Dm＝24－2＝22，y/24＝a/22，y＝24a/22＝12a/11。x/y＝28/27×11/12＝77/81。五．体积差量5．DV＝2＋n－7＝n－5，4/1＝(n－5)/(5×5%)，n＝6。6．DV＝3－2＝1，V/1＝4/1，V