课题2原子的结构(第2课时)导学案

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1、南川区骑龙乡中心校化学学案编印：张光文学生姓名：课题2原子的构成（第2课时）7-2-20【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图；2.知道原子结构与元素化学性质的关系；3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。【学习重点】1、会画1-18号元素的原子结构示意图；2.知道原子结构与元素化学性质的关系;3.会用离子符号正确的表示离子【学习过程】一、自主学习，体验成功：阅读课本P54-55，思考下列问题：（10分钟）1.核外电子是排布的。2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示

2、的含义：①“圆圈”表示、②圆圈内“+”表示、③数字表示、④“弧线”表示、⑤“弧线上的数字”表示。（原子结构示意图中有五个要素）3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：（1）归纳出核外电子排布的一般规律：第一层最多排个电子；第二层最多排个电子；最外层最多排个电子（只有一层的，电子不超过个）。（2）电子层与元素性质的关系：氦、氖等稀有气体化学性质比较，最外层电子数为，属于结构。得失电子；镁、铝等金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易；氧、氯等非金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易。4、画出He、O、Na、Mg、Al、

3、S、Cl的原子结构示意图有志者自有千方百计，无志者只感千难万难安全人人抓，幸福千万家南川区骑龙乡中心校化学学案编印：张光文学生姓名：二、合作交流，重点突破1、元素的最外层电子数与元素的性质的关系元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定2、分析下图思考回答，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离子？怎么样书写离子符号？(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na＋、Mg2+Al3+、Cl－、O2－等(2)离子的分类：阳离子

4、：带正电的离子质子数电子数离子阴离子：带负电的离子质子数电子数(3)表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子：阴离子：(3)表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个离子符号前面的化学计量数数表示离子个数）3、离子和原子的联系：（电子）（电子）阳离子原子阴离子（电子）（电子）三、自我检测，及时反馈课本p57第1题四、回顾目标，反思

5、静悟五、课外作业，拓展延伸。《学习指要》p28-29练习有志者自有千方百计，无志者只感千难万难安全人人抓，幸福千万家