第一节物质分类

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1、第2章化学物质及其变化【章知识概览】〖内容综述〗1.感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。2.知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。3.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。4.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。5.了解氧化还原的本质是电子的转移。6.能正确认识氧化还原的价值。〖网络构建〗【学法点津】1.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系：氧气氧气盐非金属单质金属单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱2.了解胶体概念与丁达尔效应。3.掌握离子反应。4.掌握理解氧化还原反应。第1节物质的分类【预习导航学案】激活思维信息鼠标1．纯净物与混

2、合物的区别？2.下列物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾，并按它们的颜色和状态进行分类？1．纯净物：①有固定的组成和结构，②有一定的熔、沸点，③保持一种物质的性质。混合物：①无固定组成和结构，②无一定的熔、沸点，③保持原有物质各自的化学性质。2．按颜色分类：白色：氯化钠、氧化镁，无色：硫酸、氧气、醋酸，黄绿色：氯气，紫黑色：高锰酸钾。按状态分类：固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾，液态：硫酸、醋酸，气态：氧气、氯气。【互动研学教练】【教材研学】重难点讲解一、简单分类法及其应用1．物质分类的方法（1）纯净物与混合物的区别纯净物：①有固定的组成和结构，②有

3、一定的熔、沸点，③保持一种物质的性质混合物：①无固定组成和结构，②无一定的熔、沸点，③保持原有物质各自的化学性质。2.分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。它是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不但能使化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。.典例：一、简单分类法及其应用例1．下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒【分析】A项液氯是氯气的液态，其中只含有氯气分子，是纯净物；B项漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；C项盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物；D项碘酒是

4、碘的酒精溶液，属混合物。【答案】A【名师点金】使学生掌握归纳总结的基本原则（语意的概括性、表达的准确性、语言的简练性等）。例2．化学是一门在分子、原子或离子层次上研究物质的组成、结构、性质、相互变化及其变化过程中能量关系的科学。请思考如下问题：（1）原子是构成物质的最小粒子吗？试列举出两种由原子直接构成的物质实例。（2）举例说明分子在不断运动、分子间有间隔。（3）“离子”和“粒子”的涵义有什么本质区别？【解3.目前人类发现和合成的物质已超过2000万种。这么多化学物质人们是怎样认识研究的？在我们的实验室药品又是怎样摆放的？二、分散系及其分类1．分散系（1）定义：一种

5、（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。（2）组成分散质：被分散成微粒的物质。分散剂：微粒分散在其中的物质。（3）分类：溶液、胶体、悬（乳）浊液。（4）实例：食盐水、Fe(OH)3胶体、泥水。2．胶体（1）胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm～100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。（2）胶体的性质①丁达尔现象②电泳现象③聚沉④布朗运动。（3）胶体的分类：固溶胶、液溶胶、气溶胶。（4）胶体稳定存在的原因：

6、胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。析】（1）原子是化学变化中的最小微粒，但原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，其中原子核还可以再分为质子和中子等。（2）见“参考答案”。（3）离子是指带电的原子或原子团，而粒子是指一些特定微粒及其集合体，如原子、分子、离子、质子、中子、胶粒等都属于粒子范畴。【答案】（1）不是；如Ne等稀有气体（属于单原子分子，不构成原子晶体），金刚石等原子晶体。（2）如溶解过程中分子的扩散，汽油的挥发等均说明分子的运动性质；物体的热胀冷缩现象，可说

7、明物质分子间有间隔。【名师点金】让每一个学生能够成功地选择一种分类方法，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用，并能够在后面的学习中实际应用。例3．请尝试对HCl、SO2、CH4、Fe、H2、CaO、NaOH、Na2SO4、H2SO4进行分类。解析：答案：【名师点金】对于物质的分类标准不一样，所分成的类型也不一样。二、分散系及其分类例4．胶体分散系，由于其胶粒大小（直径）在1nm～100nm之间，致使它具有一些十分特殊的性质。你能用胶体知识解释下列事实吗？①江河入海口处沙洲的形成②墨水不能与其他品种墨水混用③冶金工业电泳除