第一节+++物质的分类

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1、第二章化学物质及其变化图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？思考？超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？超级市场计算机资源管理器试想想，没有分类的世界的模样？目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。第二章化学物质及其变化§2-1物质的分类对事物进行分类时，首先要应用分析比较的方法研究各个事物之间的相同点和不同点。事物之间的相同点就是将不同事物划归为同一类的依据（标准）事物之间的不同点就是将不同事物划归为不同类的依据（标准）同一事物可以根据分类标准的不同划归为不同类别。如Na2CO3叫正盐，也叫钠盐等当分类标准确定以后，同类

2、事物在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三的研究不同事物的性质用途等，极大减轻我们的工作量。如学过盐酸的性质，我们知道酸的通性，其它酸的性质类推即可。可见我们应该认真学好物质的分类方法。同一物质确定不同的分类标准进行的分类。1.分类方法（2）树状分类法：同类事物确定标准进行层层递进的再分类。（1）交叉分类法：一、简单分类方法及其应用以陈列式的形状(像树)来定义交叉分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3树状分类法物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物稀有气体有机化合物无机化合物分类方法举例A.氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuOMgOC

3、aOCO2SO2碱性氧化物:定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:两性氧化物：不成盐氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO2、分类法应用B.酸的分类按是否含氧酸按提供氢离子数目按挥发性二元酸:挥发性酸:无氧酸:定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。含氧酸:一元

4、酸:多元酸:难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4H3PO4H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性强弱强酸:中强酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HFC.碱的分类KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的数目按强弱碱可溶性碱：难溶性碱：强碱：弱碱：定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离

5、子的化合物。NaOH(烧碱)、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2二元碱:一元碱:多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3D.盐的分类盐按阴、阳离子来分阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水可溶性盐:难溶性盐:与K+、Na+、NH4+和NO3-形成的盐AgCl、BaSO4正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的H+、OH-复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离

6、子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3是由两种或两种以上的简单盐类组成的同类型化合物.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物例1.用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类化合物酸碱盐氧化物HClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2SO4CaCO3CO2CaO四种基本反应类型化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反

7、应（AB+CD=AD+BC）E.化学反应的分类根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别来对化学反应进行分类。【思考与交流】★氯化钠溶液是怎么得到的？★泥水浊液是怎么得到的？氯化钠固体分散在水中形成的混合体系泥分散在水中所形成的混合体系二、分散系及其分类1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质（量少）（量多）溶液溶质+溶剂