学生版化学用语

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1、基础巩固分子是的最小粒子，不是构成物质唯一的粒子，组成物质的微观粒子有多种（如、、分子等），分子只是其中的一种；原子也可以构成物质，原子是的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，不同的原子组合成分子，在物理状态下，原子的结构分为：、两个部分（位置），也可以看成有三个部分（电性）。原子重量集中和在上（电子质量为质子重量的1/1836，忽略不计）。的原子是离子，分为离子和离子。元素是的总称，元素是一个宏观的概念，与分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标

2、准，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子H都是氢元素。1—20号元素名称、符号地壳中的元素（四种）生物细胞中的元素（四种）稀有气体元素：分子与原子之间：由构成，分裂成，重新组合成。分子和原子都有以下几点性质：。原子与离子之间：是否显电性的问题。原子的最外层电子为达到相对稳定结构（最外层有个电子的结构被认为是一种相对稳定结构，He为个电子也是稳定结构，其化学性质不活泼）发生得失电子，一般少于个，易失去电子，原子带电，成为离子；一般多于个，易得到电子，原子带电，成为离子。常见离子：阴离子阳离子金属离子非金

3、属离子正电荷带1个单位电荷的离子负电荷正电荷带2个单位电荷的离子负电荷正电荷带3个单位电荷的离子负电荷元素与原子之间：属别关系，H的意义：，元素与离子之间：属别关系，，。化合价意义：，这是一种性质，只有化合物的元素才具有化合价，单质的元素化合价为零。常见化合价价数+1+2+3+4—1—2—3符号金属元素化非金属元合价素化合价原子团化合价离子电荷和元素化合价之间：相同的数字，不同的位置，不同的含义例题1：粒子是否显电性在下列微粒中：分子、原子、质子、中子、电子、离子、阴离子、阳离子、原子核，带正电的

4、是：带负电的是：不显电性的是：例题2：数字2的意义：写出下列各符号中“2”的含义+22O、2O+3+2-3、2H2FeOCO2CuOH2O例题3：原子结构示意图原子、离子结构示意图的意义如图，小圆圈表示：_____________；圈内的数字表示：_________；弧线表示：_______________；弧线上的数字表示：________________。注意：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否与核外电子数相等。如图，若该粒子为阴离子，则m的取值范围是，若该粒子为阳离子，则有可

5、能能是，例题4：元素周期表下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=___________。（2）表中具有相对稳定结构的元素是______。（3）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____________________________________。1、下列有关分子、原子、离子说法正确的是A．分子是化学变化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C．分子的质量总比原子质

6、量大D．分子、原子、离子都能直接构成物质2、化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为A．原子B．元素C．分子D．单质3、某些元素被誉为“智慧之花”，人体如果缺少该元素会引起甲状腺肿大，这种元素是A.铁B.碘C.钙D.锌4、著名化学家徐光宪的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称作当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是A．电子数不同B．中子数不同C．质子数不同D．相对原子质量不

7、同5、元素的种类决定于原子的A．最外层电子数B．中子数C．相对原子质量D．质子数6、氧元素与硫元素最本质的区别是A电子数不同B质子数不同C中子数不同D相对原子质量不同7、下列化学用语与所表述的意义相符合的是+1A.H3+2O—1个水分子B.Na—1个钠离子C.3Fe—3个铁原子D.2H—2个氢元素8、下列化学用语与含义相符的是A．2O—2个氧元素B．P2O5—五氧化二磷C．H2—2个氢原子D．Ca—钙离子9、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．OB．ZnC．N2

8、D．CO10、为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不管用的。有关NaClO的说法错．误．的是A、NaClO中氯元素的化合价为－1价B、NaClO是一种钠盐C、NaClO由三种元素组成D、NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:1:111、“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质。关于该物质的说法不正确的是A．由C、H、N、P、O五种元素组成B．碳、氧元素的质量之比是2：1C．