06-2第二节 铁和铁的化合物

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1、第二节铁和铁的化合物铁是位于第四周期第Ⅷ族，属过渡金属，其原子结构为：本节重点是掌握铁单质及其重要化合物的主要性质及Fe3+离子的检验。一、铁的性质纯净铁是银白色金属，具有较好的延展性和导热性，密度7.86g/cm3，熔点高，易被磁体吸引和被磁化。化学性质：还原性。铁与弱氧化剂反应通常失去最外层2个电子生成+2价铁化合物，若与强氧化剂反应则次外上的一个电子还可以参与成键形成+3价铁化合物。1、与O2反应潮湿环境中，含杂质铁是与空气中氧反应生成铁锈，干燥空气中，钝铁有较强抗腐蚀性。高温下铁与空气中氧反应生成四氧化三铁，放出大量热：3Fe+2O2==Fe4O3+热量4Fe+3O2+2H

2、2O=2（Fe2O3·H2O）（铁生锈的反应）2、与Cl2、S等非金属反应注意：Fe与Cl2、Br2等强氧化剂（活泼非金属）反应时生成Fe3+的铁盐，与I2、S等弱氧化剂（不活泼非金属）反应时生成Fe2+的亚铁盐。3、与水反应：铁高温与水蒸气反应生成四氧化三铁4、与酸反应①与无强氧化性酸反应生成亚铁盐Fe+2H+＝Fe2++H2↑②与冷、浓硝酸或冷、浓硫酸发生钝化反应。③与过量稀HNO3或热浓HNO3或热浓H2SO4生成+3价铁盐75、与盐溶液反应，依金属活动顺序，能将排在铁后面的金属从其盐溶液中置换出来。Fe+Cu2+＝Fe2++Cu二、铁的化合物1、铁的氧化物（1）氧化亚铁 F

3、eO难溶于水的黑色粉末,易与酸反应FeO+2H+＝Fe2++H2O（2）三氧化二铁 Fe2O3难溶于的红棕色粉末,易溶于酸Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O,可由氢氧化铁分解制得（3）四氧化三铁Fe3O4可看作是FeO·Fe2O3组成的化合物。难溶于水的黑色晶体，具有磁性和易被磁体吸引，具有较强的耐腐蚀性。2、铁的氢氧化物（1）氢氧化亚铁 Fe(OH)2空气的溶液反应制取，Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓或Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+遇空气迅速变灰绿,最后变红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3实验室常利用此反应鉴定Fe2+此

4、实验为避免O2进入溶液，允许胶头滴管插入试管中，并插入液面以下。Fe(OH)2易与酸反应生成亚铁盐（2）氢氧化铁  Fe(OH)3红褐色胶状沉淀，受热（或在干燥空气中）失水成氧化铁（或生成铁锈）易与酸反应生成铁盐Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O通常用铁盐与可溶碱反应制备Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+3、亚铁盐与铁盐的性质（1）亚铁盐：+2价铁化合物具有氧化性又具有还原性Fe2++Zn＝Zn2++Fe2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O5Fe2++MnO4-+8H

5、+＝Mn2++5Fe3++4H2O72Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O4H++3Fe2++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O（2）+3铁盐：+3价铁离子只具有氧化性2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓2Fe3++2I-＝2Fe2++I22Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe＝3Fe2+4、Fe3+的检验：用含SCN-离子溶液作试剂，Fe3+易与SCN-离子形成血红色络离子[Fe(SCN)]2+Fe3++SCN-＝[Fe(SCN)]2+Fe

6、2+与SCN-反应不显色。[例题解析]例1、下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe＝2Fe2+B、向含0.1molFeBr2的溶液中通入2.24L氯气（标准状况）2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++4Cl-+Br2C、向较多NH4SCN溶液中滴入一滴Fe2(SO4)3溶液Fe3++6SCN-＝[Fe(SCN)6]3-D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸FeS+2H+＝Fe2++H2S↑解析：判断离子方程式的正误，必须依据三条原则：（1）符合反应事实，（2）反应前后元素种类和质量不变，即质量守恒（3）电荷守恒，即反应前后阴、阳离

7、子总电荷相等。A选项虽符合第（1）（2）两项，但违背第（3）项。正确离子方程式是：2Fe3++Fe＝3Fe2+B选项中，Fe2+，Br-都有还原性,都能被Cl2氧化,因通入Cl2有限,Fe2+还原性强于Br-,故通入Cl2后，Fe2+先被氧化成Fe3+，剩余的Cl2再将溶液中部分Br-氧化成Br2。全反应过程中还原剂失电子总量0.2mol等于氧化剂得电子总量0.2mol.既符合反应事实，又符合质量守恒和电量守恒。C选项中，Fe3+可以跟1到6的SCN-结合成红色离子，