第二节铁和铁的化合物教案人教版

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1、第二节铁和铁的化合物教学设计海伦二中赵庆宏第二节铁和铁的化合物赵庆宏教学目标知识与技能：使学生掌握铁的化学性质；理解铁盐和亚铁盐的相互转变；了解铁的氧化物和盘氧化物；掌握铁离子的检验方法。过程与方法：针对学生的实际，培养学生的观察能力、分析能力。情感态度价值观：对学生进行暈变与质变关系等方面的唯物主义教育。教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。教学难点二价铁和三价铁的相互转化。课时安排两课时教学方法实验法、对比法、归纳法。教具准备1.铁丝、C12、比0、铁粉、FeO、Fe20：HFeQ、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、Fe

2、Cl2溶液、KSCN溶液。2.酒精灯、酒精喷灯、干燥管（装有干燥荆）、试管若干、胶头滴管。3.投彫仪、胶片若干。教学过程第一课时［导入］（教师举起用钢锯锯开的粗铁丝）［师］请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。［生］银白色，具有金属光泽。［师］好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢?请同学们阅读投影内容。［投影］铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重耍和应用最多的金属。铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活屮起着极为重要的作用。历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”.以标

3、志生产力的发展水平。现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。我国是世界上最早使用铁的国家之一。1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。［师］看來，铁是非常重耍的一种金屈，那么，我们就來学习一下铁及其重耍化合物的性质。［板书］第二节铁和铁的化合物一、铁的性质［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表屮的位置及在地壳屮的含量。［学生看书后回答］Fe位于第四周期训族，最外层有2个电子，容易失去最外层电

4、子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。［师］铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。［板书］1.物理性质：纯净的单质铁为质地较软的银白色固体，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，可被磁化。［师］铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。下而我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。［板书］2・化学性质（1）铁跟非金属的反应［师］在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气

5、里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。那么，铁还能跟其他非金属反应吗?下面让我们共同做一个实验。［演示实验4-7］指导同学们观察实验现象。［生］我们可以观察到，铁丝在Cl2«

6、＞燃烧，生成棕黄色的烟，加水振荡后，生成黄色溶液。［思考］燃烧是否必须有氧气参加？答案：不一定。像Cu、Fe均可以在CL屮燃烧，Mg可以在CO2屮燃烧。［师］铁丝在CL中燃烧生成的棕色烟，是FcCh的小颗粒，溶于水形成黄色溶液。请同学们写出化学反应方程式。［板书］2Fo+3C12息燧=2FcCb［投影练习］下列各离子组在无色溶液中能大量共存的是（）A.N0「、NH；、Fe3Na*B.N03

7、AgClK'C.Cu2SO产、HClD.HNaClBa2+解析：Ff呈黄色,C屮呈蓝色，Ag•能与Cl形成沉淀。答案：D［师］除此之外.Fe还能跟S、L等非金屈发生反应。我们在高一课本氧族元素的内容中学过Fe跟S的反应.请同学们给出反应方程式。"［生］Fe+S=FeS［师］请同学们标出Fe跟CL、S反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属单质氧化性的强弱。［生］Fe与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。在Fe跟CL的反应里，Fe原子失去3个电子变成+3价的Fe；在Fe跟S的反应里.Fe原子失去2个电子变成+2价的Fe。［讲述］在这两个

8、反应中，CL、S是氧化剂，C12夺电子的能力强，它的氧化性强，S的氧化性相对较弱。［问题探究］。2跟C12、S相比,氧化性如何呢?［生］因为Fe在@中燃烧生成的是Fe30i,Fe有两种价态，所以0?的氧化能力较Cb弱，而较S强。［小结并板书］Fe与强氧化剂反应生成Fe3+,与弱氧化剂反应生成Fe2+0与中等能力的氧化剂反应生成Fe：O。［板书］（2）铁跟水的反应［师］在常温下，Fe跟出0不起反应。但我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。那是水和空气里的02、C02等共同作用的结果，其原理将在本章第四节学习。那么，在高温下，Fe能不能跟水反应呢?下面，我们来共同

9、完成一个实验。［演示实验5-8］［师］活泼金属与水作