铁和铁的化合物教案.docx

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1、【基础再现】1．物理性质纯净的单质铁为色，有光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好的延展性，质地较的态物质。①常见的铁的颜色是黑色的（含碳等其他元素），归属于黑色金属。但是应该指出纯净的铁是光亮的银白色金属。②铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁本身也能产生磁性。“铁在潮湿环境中易生锈”，那么，铁的生锈体现了铁的什么性质？回顾初中所学的金属活动性顺序表，铁在哪个位置？结合铁的原子结构2．化学性质由铁原子的外层电子结构及在化学反应中化合价的变化：Fe-2e—→Fe2+及可能Fe-3e—→Fe3+即，通过：现象感知→推测性质→实

2、验验证→得出结论，确定性质。注意：铁与Cl2反应的实验时，要注意除去铁丝表面的铁锈；铁丝最好绕成小螺旋状，以聚集能量，减缓能量的散失，铁丝由集气瓶的上部慢慢往下移，以使反应更充分。铁的重要化合物1.铁的氧化物①Fe3O4中Fe的价态。对Fe3O4的组成，可以看成是FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2盐的形式。②FeO和Fe2O3是碱性氧化物，它们具有碱性氧化物的通性。③FeO不稳定，在空气中加热即迅速氧化为Fe3O4。④Fe3O4晶体具有磁性。有的Fe2O3也具有磁性。如何可以制得Fe(OH)3？2.铁的氢氧化物这部分内容是本

3、节教学的难点。通过两个实验的观察，可以使学生更直观地了解Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化,然后，进一步引导学生用氧化还原反应的知识分析Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化的内因和外因。2.哪些物质可以使Fe2＋转化为Fe3＋？有何规律可循？3.哪些物质可以使Fe3＋转化为Fe2＋？（1）Fe－2e—→Fe2＋：弱氧化剂，如：S、I2、H＋、Cu2＋等Fe－3e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等=Fe2＋－e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等（2）Fe3＋

4、＋e—→Fe2＋：弱还原剂，如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等Fe2＋＋2e—→Fe：强还原剂，如：Zn等Fe3＋＋3e—→Fe：强还原剂，如：Zn等最后总结得出“铁三角”：第二节铁和铁的化合物(第一课时)铁：第四周期第Ⅷ族一、铁及其性质一）物理性质：银白色，密度大，质地软、固态，可磁化二）化学性质：Fe-2e—→Fe2+、Fe-3e—→Fe3+1.与非金属反应：3Fe＋2O2点燃Fe3O42Fe＋3Cl2点燃2FeCl3、Fe＋S△FeS2.与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H23.与酸反应：a、

5、非氧化性酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑b、氧化性酸：Fe(不足)＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe(过量)＋3HNO3(稀)＝3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O4.与某些盐反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（第二课时）铁的重要化合物一、铁的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4二、铁的氢氧化物氢氧化铁：Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O二）氢氧化亚铁：Fe2＋＋2OH—=Fe(OH)2↓在空气中：白色沉淀→灰绿色→红褐色

6、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O三、Fe2＋与Fe3＋的转化Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—Fe3＋的检验：Fe3＋＋3SCN—=Fe(SCN)3现象：溶液由红褐色变为血红色。【典型例题】例1、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。答案:A—FeSB—H2SC—FeSO4D—CuSE—Na2SO4F—Fe(OH)3G—S①②③④解析:本题是通过图示表示

7、出实验的过程和某些特殊现象,要求学生根据有关基础知识进行推断回答问题。解题时要抓住变化过程中的特殊现象去分析、推断,选准突破口。不一定是从前往后分析推断,或是从后往前推断。本题的突破口为白色沉淀在空气中放置变为灰绿色沉淀继续放置变为红褐色沉淀。可知白色沉淀为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,H为Fe2(SO4)3溶液,C溶液中必含Fe2+,A可能为单质Fe或Fe的化合物。如果A为Fe则B为H2依题意B+CuSO4®黑色沉淀D¯∴B不可能是H2,按基础知识分析D为CuS,所以B只能为H2S气体,A为FeS,依据题意B+H®C+G

8、(H2S)Fe2(SO4)3¯(淡黄色沉淀)(含Fe2+的溶液)这考查H2S还原性,高铁盐溶液(Fe3+)氧化性两者之间发生氧化还原反应书写化学方程式进一步确定B为H2SG为S,C为FeSO4。E+BaCl2®白色沉淀+溶液的焰色反应呈黄色可确定E为Na2SO4