高二化学元素性质的递变规律

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1、元素性质的递变规律元素的第一电离能的周期性变化第一电离能：基态的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量M(g)→M+(g)+e-I1（＞0）第二电离能：气态+1价阳离子再失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量M+(g)→M2+(g)+e-I2（＞0）其余类推可定义I3，I4……各级电离能大小I1

2、小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电子层结构——稳定的8电子结构（同周期末层）电离能最大。电离能增大电He电离离能能减增小Cs大电离能减小元素电离能在周期表中的变化规律：交流与讨论化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元素显＋1价，镁元素显＋2价，铝元素显＋3价？元素化合价与原子结构有什么关系？元素电离能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578主族元

3、素最高正化合价＝主族序数（最外层电子数）｜负化合价＋主族序数｜＝8定义：元素的一个气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量叫第一电子亲和能。A(g)+e-→A-(g)E1(第一电子亲和能)同样有E2，E3，E4……等。单位:ev或kJ/mol【补充】电子亲和能注意：（1）习惯上规定：体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子亲和能为负（2）一般，E1＞0，E2＜0。但N、稀有气体元素例外。如:O(g)+e－→O-(g)E1=1.5evO-(g)+e－→O2-(g)E2=-7.3evN(g)+e－→N-(g)E1=-0.07kJ

4、/mol电子亲和能的大小反映了气态原子获得电子成为气态阴离子的难易程度。电子亲和能越大，该元素的原子就越容易与电子结合。电子亲和能的大小取决于原子核对外层电子的吸引以及电子和电子这间的排斥这两个相反的因素。