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1、原子核核外电子原子大型体育场与蚂蚁一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。2、每层最多容纳2n个电子。3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个。根据原子光谱和理论分析核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布CaK+3528187Br课堂练习11.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA课堂练习23.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示
2、意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________硅硼氖课堂练习34.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图;（2）A、B两元素形成化合物的化学式。+16286Na2S5、判断下列示意图是否正确？为什么？6、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2Ａ练习：１、写出１至２０号
3、元素的原子结构示意图．２、总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：1H11H1（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：CONe与氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:K+；Ca2+S2-；Cl-核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2
4、+;Al3+O2-;F-;OH-12氢氦原子序数元素名称元素符号电子排布化合价二、元素周期律请阅读并比较表1-2中1~18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？科学探究+10门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。祝您成功！HHe12第一周期345678910锂铍硼碳氮氧氟氖原子序数元素名称元素符号电子排布化合价LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,
5、52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==最外层电子数最低负化合价=最外层电子数–8+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7思考并讨论：随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn结论
6、：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。3.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化
7、物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。3.根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元素为例讨论!科学探究:取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。实验一现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比取铝片和镁带
