元素周期率与元素周期表

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1、专题六元素周期率与元素周期表【考点分析】1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。【典型例题】【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的

2、名称A．硫B．砷C．硒D．硅【备选1】：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1﹕2，写出这些化合物的化学式______________【备选2】：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X3YZ3【例2】下列有关物质的性质比较正确的是(1)同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高(2)元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数(3)同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子(4)元素的非金属性越强，它

3、的气态氢化物水溶液的酸性越强(5)还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-(6)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A.(1)(3)B.(2)(4)C.(3)(6)D.(5)(6)【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X【例3】(2

4、003上海)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列（填写编号）组元素可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电

5、子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中，(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：（1）①④（2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难②aNa2O或Na2O2③ⅢA族或第三主④m解析：（1）从所给元素在周期表中的位置不难知道a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区也一定为金属，

6、它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组。（2）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息2可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的2倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X应为a即钠元素和j即氧元素所形

7、成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2。③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子即为第ⅢA族的元素Al。④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e－的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。【方法归纳】1．方法与技巧构建下列知识体系，是解决问题的关键。原子结构元素周期表中的位置元素的性质质子数＝原子

8、序数电子层数＝周期数最外层电子数＝主族序数最外层电子数、原子半径决定元素性质同周