高二化学上学期化学平衡

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1、第二章化学平衡解决两个问题1、反应进行的快慢、即化学反应速率的问题2、反应进行的程度、即化学平衡问题二、外界条件对化学反应速率的影响影响化学反应速率的因素内因：外因：物质本身的性质。如：在石灰石中加等浓度的盐酸和醋酸，反应快慢不同。浓度压强温度催化剂1、浓度对化学反应的影响（1）结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。（2）原因：反应物分子——原子——生成物分子键断键合分子普通分子（绝大多数）活化分子(足够高的能量)合适的取向吸热放热有效碰撞一定条件下，活化分子在反应物分子中所占

2、的百分数是一定的。浓度越大，单位体积里所含的分子数越多，活化分子数也就越多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。2、压强对化学反应速率的影响1mol气体1mol气体加压压力增大1倍，气体的体积缩小一半，气体的浓度增大1倍，单位体积里活化分子数增大1倍，化学反应速率增大。（1）结论：对于有气体参加的反应来说，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。（2）原因：增大压强相当于增大浓度3、温度对化学反应速率的影响普通分子升温活化分子浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原

3、来能量较低的分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。（1）结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。（2）原因：温度升高，增加了活化分子的百分数。实验证明：温度每升高10°C，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。【思考】：已知温度每升高10°C，化学反应速率增大了3倍，某反应原来的反应温度是10°C，现在的反应温度是80°C。现在反应的速率是原来的多少倍？分析：每升高10°C，V1=4V原现共升高7个10°C，V现=47V原=16384V原4、催化

4、剂对化学反应速率的影响催化剂能降低反应所需要的能量，这样使得更多的分子成为活化分子，即提高单位体积里活化分子的百分率，使化学反应速率大大增加。未加催化剂反应所需的能量加入催化剂反应所需的能量（1）结论：适当的催化剂能加快化学反应速率。（2）原因：能降低反应所需要的能量，增大了活化分子的百分数。练习1、把下列四种X溶液，分别加入4个盛有10ml2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A、20ml3mol/L的X溶液B、20ml2mol/L的X溶液

5、C、10ml4mol/L的X溶液D、10ml2mol/L的X溶液A2．在2SO2(g)+02(g)2S03(g)反应中，反应物的消耗速率，产物的生成速率之间的关系不正确的是()A．v(SO2)=v(O2)=v(S03)B．v(02)=v(S02)C．v(S02)=v(S03)D．v(S03)=2v(02)3．可逆反应mA+nBxC(A、B、C均为气体)，已知v(A)=amol·L-1·s-1，v(B)=bmol·L-1·s-1，v(C)=cmol·L-1·s-1，则x的值为()A．B．C．D.ABCD4

6、．将O.6molX气体和O.4molY气体混合于2L容器中，发生反应3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g)，5min末已生成O.2molW。若测得v(Z)=O.01mol·L-1·min-1，则n值为______，此时X的浓度为________，Y的转化率为________。10.15mol/L25%5．下列说法正确的是()A．合成氨反应使用催化剂使原来不能发生的反应变为可以发生的反应B．增大压强对溶液的反应几乎没有影响C．升高温度可以使放热反应速率增大，也可使吸热反应速率增大D．如果反应是放

7、热的，则反应开始时就不需要加热Bc6．对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化B7下列反应中MnO2作催化剂的是（）A,MnO2＋AlMn+Al2O3B,MnO2加入双氧水产生氧气C,MnO2与KClO3共热产生氧气D,MnO2与浓盐酸反应产生氯气BC

8、8反应4NO3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A,NO:0.001mol/LB,H2O:0.002mol/LC,NH3:0.002mol/LD,O2:0.00125mol/LAD小结：一、化学反应速率定义数学表达式（平均速率）单位同一化学反应，用不同物质表示的速率可以不同，但速率之比等于化学计量数之比二、影响化学反应速率的因素1