高二化学上学期化学平衡旧人教版

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1、化学平衡V溶解>V结晶V溶解=V结晶一、溶解平衡溶解平衡时一种动态平衡同一条件下，能向正、逆两个方向同时进行的反应为可逆反应。一）可逆反应：注意：1、“两同”：同一条件，同时2、不可能进行彻底二、化学平衡的建立：0.01t1时浓度（mol/L)000.01初始浓度（mol/L)0.0050.0050.0050.005t2时浓度（mol/L)0.0050.0050.0050.005（余）（余）（生成）（生成）如果外界条件不变，反应不论进行多长时间，容器内混合气体中各种气体浓度不再变化V时间tV正V逆达到平衡(V正=V逆)反应速率在一定条件下的可逆反应中，正反应速

2、率和逆反应速率随时间变化的示意图：二）化学平衡状态：1、定义：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态化学平衡状态是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。2、化学平衡特征②化学平衡是动态平衡，达到平衡状态时正反应和逆反应同时进行。反应并未停止③达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等④达到化学平衡状态，反应混合物中各组分的浓度一定，即反应混合物的组成是一定的动等定①化学平衡研究的对象为可逆反应逆⑥在相同的条件下，化学平衡状态可以从正、逆反应两个方向达到。不论从正反应开始还是逆反应开始，都可

3、以达到平衡。⑤化学平衡是在一定条件下的平衡，当外界条件发生变化时，平衡状态随之发生改变变同讨论？在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N2+3H22NH3，请判断下列各情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态。（1）反应物浓度等于生成物浓度（2）容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2。（3）单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2。（4）反应混合体系的压强不随时间的变化而变化（5）H2的生成速率等于NH3的生成速率（6）容器内混合气体的密度不再变化化学平衡的标志（判断依据）（1）微观标志：v正=v逆≠0v正=v逆指的是同一物质的正反应速率与

4、逆反应速率相等。（2）宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变。例如：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、混合物体系中各成分的含量：（1）各物质的质量或物质的量或各物质的质量分数一定。（2）各气体的体积或体积分数一定。该反应是否达到平衡？（3）总体积、总压强、总物质的量一定时呢？（平衡）（平衡）（不一定平衡）2、正逆反应速率的关系（1）在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA。（2）在单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC。（3）在单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmolD（4）v(A)：v(B)：v(C

5、)：v(D)=m：n：p：q（平衡）（平衡）（不一定平衡）（不一定平衡）3、压强（1）m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）（2）m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）（平衡）（平衡）4、混合气体的平均相对分子质量Mr（1）Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡（2）Mr一定，但m+n=p+q时不一定平衡5、气体的密度一定时，该反应不一定平衡。6、其他条件不变，当体系温度一定时，该反应平衡。7、其他条件不变，当体系内有色物质的颜色稳定不变时，该反应平衡。A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）练习：可逆反应A、单位时间生成nmolA2

6、的同时生成nmolABB、容器内的压强不随时间变化C、单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间生成nmolA2的同时生成nmolB2C等效平衡对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。反应混合物中各组分的质量分数，浓度比等相同设有可逆反应mA+nBpC+qD(A、B、C、D为非固态)假如在一容器中充入amolA、bmolB、cmolC、dmolD1、T、V一定：在一容

7、器中充入mmolA、nmolB达到平衡状态与充入pmolC、qmolD是等效的。或者当a/b=m/n、c/d=p/q时，并且转换成反应物或生成物的量相等时，则也是等效的。等效平衡的基本标志：2、T、P一定：只要a/b=m/n、c/d=p/q即是完全等效的。3、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，在T、V一定或T、P一定情况下，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。例：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol4mo

8、l2mol2mol注：不同物质要用方程