高二化学平衡专题训练 人教版

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1、高二化学平衡专题训练人教版1、设反应C+CO22CO反应速率为V1；N2+3H22NH3，反应速率为V2。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减少D、V1减小，V2增大2、可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（）A、1mol／(L·min)B、0.9mol／(L·min)C、0.2mol／(L·min)D、0.1mol／(L·min)3、在2SO2（气）+O2（气）2SO3

2、（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是（）A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3）B、V（O2）=1/2V（SO2）C、V（SO2）=V（SO3）D、V（SO3）=2V（O2）4、某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应式可表示为（）A、X2+2Y22XY2B、2X2+2Y22X2YC、X2+3Y22XY3D、3X2+Y22X3Y5、在一定温度下，反应A2（气）+

3、B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A、单位时间生成的nmol的A2同时生成nmol的ABB、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B26、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气)+B（气）C（气）+D（气）在恒温下已达到平衡的是（）A、反应容器的压强不随时间而变化B、A气体和B气体的生成速率相等C、A、B、C三种气体的生成速率相等D、反应混合气体的密度不随时间而变化7、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是

4、（）A、c(N2O4)=c(NO2)的状态B、N2O4处于不再分解的状态C、NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态D、体系的颜色不再发生改变的状态8、在高温下，反应2HBr（气）H2（气）+Br2（气）(吸热反应)，达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大氢气浓度9、在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是（）A、m+n＞pB

5、、A的转化率降低C、平衡向逆反应方向移动D、C的体积百分含量增加10、反应2SO2+O22SO3(放热反应)在一定条件下达到平衡，欲使SO3的分解速率降低，而使SO2的物质的量增大，可以采取的措施是（）A、减小O2的浓度B、减小体系的压强C、增高体系的温度D、使用催化剂11、可逆反应：3A（气）3B（？）+C（？）（吸热反应）,随着温度升高,气体平均相对分子质量变小,则下列判断正确的是（）A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C不可能都是气体12、在t℃向一密闭容器中放入1molA和1molB发

6、生反应：A(固)+B(气)C(气)+2D(气),平衡时C的含量为m%,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中，达平衡时，C的含量仍为m%的是（）A、2molA和1molBB、2molD和1molA和1molBC、1molC和2molDD、1molC和1molD13、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）xC（气），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A、只能

7、为2B、只能为3C、可能是2，也可能是3D、无法确定14、下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）2R（气）(吸热反应)在图中y轴是指（）A、平衡混合物中R的百分含量B、G的转化率C、L的转化率D、平衡混合物中G的百分含量15、可逆反应mA（气）+nB（固）rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A、温度降低，化学平衡向正反应方向移动B、使用催化剂，D的物质的量分数增加C、化学方程式系数m＜r＋qD、物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反

8、应方向移动16、如图,在密闭容器中反应：C+H2OCO+H2(吸热反应)达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，及平衡移动状况，则改变的条件是（）A、增加CO浓度B、升高温度C、