高一化学硫酸课件

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1、第三节♦浓硫酸♣物理性质：颜色：状态：沸点：挥发性：溶解度：密度：无色油状液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。♦浓硫酸——三大特性——吸收物质或空气中本来就有的水（或水蒸气）1、吸水性应用：作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。）例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等思考：1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？答：不能。因为NH3为碱性

2、气体，能与硫酸发生反应。2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。2、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）现象：实验1往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。解释：滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。——炭化现象滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。思考：如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样做？正确操作：应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。♦浓硫酸实验2在试管中放入一块铜片，然后加入

3、约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。现象：反应：加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2￪+2H2O∆0+6+2+4+6升价，失2e—，被氧化降价，得2e—，被还原还原剂氧化剂注意（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。实验3把干净的铝片放入到盛有浓硫酸的试管中，观察现象。现象：解释：常温下

4、无明显现象。常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。实验4在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。反应：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑结论：表现浓硫酸的脱水性与氧化性。练习：试分析下列反应的氧化还原情况C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O0+6+4+4升价，

5、失4e—，被氧化降价，得4e—，被还原还原剂氧化剂注意（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；（2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。学会总结浓硫酸的三大特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O常温下，使铁、铝等“钝化”②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸

6、中,变白色,(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练习：吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（）A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性与酸性B再见！