高一化学硫酸课件1

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1、木文由544560081贡献PPt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT,或下载源文件到木机查看。第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硫酸、硝酸和氨学习目标：学习目标：1、了解硫酸、硝酸的重要性质和用、了解硫酸、途。2、了解氨的重要性质、2、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。室制法。重点：浓硫酸、硝酸的强氧化性；重点:浓硫酸、硝酸的强氧化性；氨的化学性质。氨的化学性质。难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性。难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性。思考与交流：硫酸与硝酸的共性？思考与交流：硫酸与硝酸的共性？（1）都含有氢冗素。）都含有氢元素。一酸的通性实（2）II2S04=2II++S04

2、2—）质就是II质就是+的++C1-HC1=H性质。性质。HNO3二H++NO3-非氧化性酸，（3）稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，其氧）稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸化性实际上是H的氧化性，化性实际上是+的氧化性，与金属反应被还原为而浓硫酸和硝酸属氧时H+被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属氧化性酸，与金属反应时是+价的价的S和化性酸，与金属反应时是+6价的和+5价的N被述原被还原为价的被述原为S02和N0或N02等，无112或产生。产生。一、硫酸和硝酸的氧化性1、硫酸的强氧化性、现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分別放在等质最的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？质暈

3、的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸；提起试剂瓶，重者是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈汕状的是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈汕状的是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。请总结浓硫酸的物理性质：请总结浓硫酸的物理性质：无色、无味、无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：①吸水性②脱水性③强氧化性现象：实验1实验在点滴板中放入少量胆矶，少量胆矶，再加入少量

4、浓硫酸固体山蓝色变为灰口色，固体由蓝色变为灰口色，溶液仍为无色。溶液仍为无色。反应：CuS04・5H20+H2S04（浓）浓二CuSO4+H2S04・5H20结论：结论：浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性现象：实验2实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上滴有浓硫酸的滤纸炭化滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。变黑。解释：滤纸的主要成份是纤维素，滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氧三种元素组成，由碳、红、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元索按水的比例脱去。索按水的比例脱去。结论：结论：浓硫酸有脱水性浓硫酸有脱水性比较学习浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什

5、么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸收现成的水脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。氧元索按水的比例脱去。反应生成水现象：实验4-8实验加热能反应，加热能反应，产牛的气体能使湿润的品红试纸褪色，体能使湿润的品红试纸褪色，在试管中放入一块铜片,溶液稀释厉呈蓝色。放入一块铜片，溶液稀释厉呈蓝色。加热。加热。用湿润反应：的品红试纸检浓验放出的气体，验放出的气体，Cu+2H2S04（浓）△把反应后的溶二CuS04+S02+2H20液倒在水中稀结论：结论：释。浓硫酸有氧化性浓硫酸冇氧化性分析2e0

6、请标出电子的转移情况+6Cu+2H2S04=CuS04+S02+2H20还原剂氧化剂△+2+6+4注意（1）参加反应的硫酸只有一半被还原在与铜的反应中，（2）在与铜的反应小，浓硫酸既表现氧化性，乂表现出酸性酸性。出氧化性，乂表现出酸性。现象：常温无明显变化，常温无明显变化，实验把铁片放入盛有浓硫酸的试管中，的试管屮，加热。加热后能反应。加热后能反应。常温下，常温下，浓硫酸能使解释：铁、铝等金属表面牛成一层致密的氧化物保护膜，层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。起反应。此现象称“钝化”。氧化物能被热的浓硫酸氧化。硫酸氧化。现象：蔗糖变黑，蔗糖变黑，体积膨实验胀，放出大量

7、热，放出放出大量热，有刺激性气味的气体。有刺激性气味的气体。反应：C12H22011△浓硫酸在烧杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，糊状，注入浓硫酸,硫酸，用玻棒搅拌。搅拌。12C+11H202H2S04（浓）+C浓二C02+2H20+2S02结论：结论：体现出浓硫酸的吸水体现出浓硫酸的吸水脱水性和性、脱水性和氧化性总结（1）吸水性浓硫酸的特性⑵脱水性⑶强氧化性加热时浓硫酸能与人多数金属反应，①加热时浓硫酸能与人多数金属反应，但不生成氢气。但