高一化学元素周期律复习

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1、第一章物质结构元素周期律复习物质结构与性质原子核核素同位素原子结构化学键核外电子排布元素周期表元素周期律同主族元素性质相似性和递变性同周期元素性质变化规律离子键共价键内容结构：一）元素周期表1、1869年，化学家门捷列夫（R）制出第一张元素周期表。2、原子序数=核电核数=质子数=核外电子数3、周期：元素周期表的七个横行叫做周期。第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。4、族：元素周期表的18个纵行叫做族。族分为主族（A）、副族（B）、第Ⅷ族和0族。一、元素周期表1、碱金属元素的性质名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数熔点沸点密度

2、化学性质锂钠钾铷铯逐渐增多逐渐降低逐渐降低逐渐增大金属性逐渐增强1软,亮.轻.低(熔点).略带金色单质都具有强的还原性二）元素的性质与原子结构名称相似形递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数熔点沸点密度化学性质氟氯溴碘7单质的熔,沸点较低,颜色较深单质具有强的氧化性逐渐增多逐渐升高逐渐升高逐渐增大非金属性逐渐减弱2、卤素的性质单质的熔,沸点较低,颜色较深卤素的化学性质1、与氢气反应H2+X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）从氟到碘，反应从易到难，反应剧烈程度越来越弱。生成的氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI2、卤素单质氧化性：F2>Cl2>

3、Br2>I2总结通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出结论：元素的性质与________有密切的关系，主要与____________________，特别是______________有关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数思考同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？得电子能力：失电子能力：金属性：非金属性：a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价；e——代表原子个数abe+dXc+--a、b、c、d、e各代表什么？三

4、）核素3）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。4）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素）2）质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）如：1H、2H、3H；12C、14C1）元素：具有相同质子数的一类原子的总称。……元素核素核素同位素（1）元素、核素与同位素的关系：（2）同位素的性质：同位素的各核素的质子数相同，在元素周期表中占。相同的位置天然同位素相互间保持一定的比率。（3）同

5、位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用（）测定一些文物的年代，（）用于制造氢弹，利用（）育种，治疗癌症和肿瘤。1、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能的是（）A、1B、3C、5D、62、33号元素是第__________周期元素；族序数是_______;最高正价是________。若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是________。第四VA+5价AH3D3、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）A．金属元素B．稀有气体元素C．非

6、金属元素D．无法确定为哪一类元素D练习：二、元素周期律电子层的代号n各电子层序号1234567KLMNOPQ与原子核的距离从小到大能量从低到高一）原子核外电子的排布1、电子层K、L、M、最多能容纳的电子数为2、8、8，最外层电子数最多为8。3、原子核外电子排布的规律1.从内层向外层，2.原子核外最外层电子数不超过。能量由低向高。8个（当K层为最外层时不超过2个）原子核外次外层电子数不超过18个；倒数第三层电子数不超过32个。3.每层最多容纳的电子数2n2个。n=1,2,3,4时，最多可容纳的电子数分别是：2，8，18，32。2、1—20号元素原子核外电

7、子排布的规律：1～18号元素原子的核外电子层数和最外层电子数的变化规律：从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；从3～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；从11～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。二）元素周期律2、随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。1、随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。4、从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递增到

8、7，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。元素周