高一化学元素周期律

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1、元素周期律3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~23~1011~18结论：1、随着原子序数的递增，元素原子

2、的最外层电子排布呈现变化。11→22周期性21→8831→88模拟原子半径从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化?观察与思考：随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3~911~17结论：2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。大→小周期性大→小判断原子半径和离子半径大小的规律：①电子层数越多的，半径越大。如NaMg③原子半径大于相应阳离子半径阴离子半径大于相应原子半径如Cl

3、Na+。练习：1、判断下列粒子的半径大小(1)FCl(2)ClSP(3)Na+Mg2+Al3+(4)Cl–S2–<2、下列各组粒子的半径之比大于1的是()A、Cl/MgB、S/S2—C、Na/KD、N/FD<<>><元素化合价随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数化合价的变化1~23~1011~18结论：3、随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现的变化周期性+1→0+1→+5–4→–1→0+1→+7–4→–1→0确定元素化合价的规律①主族元素的最高正价=最外层电子数。

4、②只有非金属元素才有负化合价，

5、最低负价

6、+最高正价=8。③F无正价，O无最高正价。练习：已知R元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是HnRO2n+2，则R元素原子的最外层电子数为()A、4B、5C、6D、7D原子序数递增元素性质呈周期性变化表现原子核外电子排布的周期性变化原子半径周期性变化元素主要化合价周期性变化小结：一、元素周期律1、定义：随着原子序数(核电荷数)的递增元素性质呈周期性变化。2、实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的必然结果。随着原子序数的递增，元素的金属性与非

7、金属性呈周期性变化。具体变化为：同周期原子序数越大，金属性越弱，非金属性越强。(一)判断元素金属性强弱的实验依据(1)单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易(2)最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；(3)较活泼金属单质把较不活泼金属离子从盐溶液中置换出来。二、判断元素金属性和非金属性强弱的实验依据滴有酚酞的水分别与Na、Mg、Al反应的实验现象：1．Na在常温下与水剧烈反应，浮于水面，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变红。2．Mg在常温下与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液

8、变红。3．Al在常温或加热下遇水无明显现象2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(剧烈反应)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(缓慢反应)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(迅速反应)(三)金属性：Na>Mg>AlMg+2HCl=MgCl2+H2↑(快)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(慢)演示实验结论：金属性：Mg>Al碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物(二)判断元素非金属性强弱的实验依据(1)跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化

9、物的稳定性；(2)最高价氧化物的水化物的酸性强弱；(3)较活泼非金属单质把较不活泼非金属离子从盐溶液中置换出来。硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸氢化物稳定性强弱顺序:SiH4PH3H2SHCl酸性强弱顺序:H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4<<<<<<(注意:HClO4是酸性最强的含氧酸)(

10、四)非金属性的强弱：SiPSC1<<KOH>NaOH>LiOHB、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4O2>N2>CB补充作业：写出Al2O3、Al(OH)3分别与强酸强碱反应的离子方程式。