实验安全与溷合物分离提纯

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1、第一章从实验学化学第一节、化学实验基本方法一、化学实验安全与混合物的分离和提纯（一）实验室管理中对学生的要求不准带食物进入实验室，违者教师有权拒绝其进入。进入实验室后，按指定座位就坐，轻放凳子，不得在实验室大声喧哗、追逐，就坐后，检查桌子、仪器整洁情况，若发现问题，立刻报告老师。按老师的指挥（要求）做好实验，若有兴趣做其他实验，应向老师申请。在实验过程中，若不小心损坏仪器，即向任课教师报告。并申请补领。实验结束时，及时搞好清洁，摆好仪器、药品；挂起凳子，有序地离开课室。小组长协助老师检查。绝不能乱写画桌子，爱护设备，若有违反，照价培偿，并公开批评或处分。①不用口接触实验室的仪器和药品。②加热

2、液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。④若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理实验室安全①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。③酒精及其他易燃有机物小

3、面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。一些危险化学品的标志几种消防标志二、混合物的分离和提纯思考与交流1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离2、如何分离铁屑和沙子分离和提纯：利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的步骤现象1、2、3、称取约4g粗盐加到约12ml水中,边加边搅拌,直至粗不再溶解为止.将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中液面不能超过滤纸边缘.若滤液浑浊,重新过滤.将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热.溶

4、解:过滤:蒸发:不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯,烧杯中液体澄清透明.水分蒸发,逐渐析出固体粗盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊.粗盐的提纯：1、过滤和蒸发如：粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等成分：NaCl提纯NaCl晶体问题1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质是否纯净物？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐除杂例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫

5、酸盐存在)实验1-2实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)现象:有白色难溶物生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（）反应类型复分解思考与交流除去食盐中的其他杂质，应加入什么试剂？除杂原则不增不减易分不加入新的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4思考与交流若要加多种试剂，加入的顺序如何？为什么？下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除

6、去的是()A、氯化钠中混有少量碳酸钠B、硫酸钠中混有少量碳酸钙C、铜粉中混有少量铁屑D、氯化钾中混有少量氢氧化钾下列各组物质的溶液，只需用稀硫酸就能鉴别出来的是()A、NaOH、NaHCO3、Na2CO3B、Na2CO3、Ba(NO3)2、KOHC、Ba(OH)2、NaNO3、KClD、K2CO3、Ba(NO3)2、BaCl2讨论除杂与检验有什么异、同点？同：都是利用所含物质的性质，将有关物质（或离子）变成沉淀或气体等，以便分离或有明显的现象，异：除杂是将混合物中的杂质全部除尽，（一般加入的试剂过量）检验（鉴定），只要取样证明其中含有所要检验的物质（或离子），不要全部，只要现象。作业：1、提

7、纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，写出提纯的方法和化学方程式。2、写出除去括号中物质的方法和方程式(1)KCl(CaCl2)(2)NaCl(Na2CO3)(3)ZnSO4（CuSO4）2、蒸馏和萃取（1）蒸馏利用液体混合物沸点不同分析蒸馏过程原理根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物△冷凝问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100