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1、混合物的分离与提纯课标要求：初步学会混合物的分离和提纯方法教学目的:1、复习过滤、蒸发的方法操作，初步学会混合物的分离和提纯方法2、能对实验方案进行评价或者改进3、能对分离或者提纯过程中的仪器进行简单连接教学重点：混合物分离和提纯的方法教具：多媒体课件课时1课时教学过程：导入：出示试题：（06年河南省中招试题）除出下列物质中的少量杂质，所用试剂不正确的是：A．氮气中的氧气（Cu）B．二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）C．碳酸钙中氯化钠（水）D．氯化钠中的碳酸钠（硫酸）（2007年第一质量预测16题）写出除出下列物质中的杂质所用的化学试剂（括号内为杂质）：（1）．NaCl(CaCl2)(2)．
2、Cu(Zn)复习讲授：1,混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。(1)过滤:用于分离不溶于液体的固体物质跟液体组成的混合物.要求掌握过滤器的使用方法(包括滤纸的折叠)和过滤操作注意事项.(2)蒸发:把溶解度受温度影响小的可溶性固体从溶液中分离出来.(3)气体混合物的分离—净化,干燥.一种气体中混有少量其他气体杂质,往往根据各种气体的性质,选择适宜的化学反应以除去其它气体杂质,得到较纯净的气体.2,混合物的
3、提纯(即除杂质)是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质,其基本原则是:不增,提纯过程中不增加新的物质;不变,被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;易分,被提纯的物质与杂质易分离。通常在提纯的过程中都会用到分离。一、气体提纯：干燥：O2H2N2COCH4干燥剂CO2SO2HCl不可以用碱性干燥剂如固体NaOH,生石灰NH3不可以用浓硫酸其它：N2（O2）CO(CO2)H2(CO2)CO2(CO)固体提纯(金属和沉淀)铜(氧化铜)铜(铁)铁(铜)氯化钾(二氧化锰)碳酸钙(氯化钙)溶液提纯钠后金属离子做为杂质:FeSO4(CuSO4)置换反应其他CuSO4(H2SO4)Na2SO4(H2
4、SO4)NaOH(Ca(OH)2)NaCl(CaCl2)CaCl2(HCl)NaOH(Na2CO3)HCl(H2SO4)找杂质离子,除杂质离子,加原物质中的离子KNO3(CuSO4)总结:(1)物理方法:一般是根据混合物中各成分的溶解性差异,利用过滤或结晶的方法除去.例如:CaCl2中含有少量CaCO3,可用溶解过滤的方法除去不溶物CaCO3;KNO3中含有少量NaCl,可用冷却热饱和溶液法除去NaCl.(2)化学方法:一般是根据混合物中各成分的化学性质差异,加入试剂或采用加热灼烧等方法,使杂质转化为所需物质或使生成物与所需物质的状态不同从而除去.①把杂质转化成气体.如NaCl中含有少
5、量Na2CO3,可加入适量稀盐酸(Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑).②把杂质转化成沉淀.如KNO3中含有少量KCl,可加入适量AgNO3溶液(AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3).③把杂质转化成沉淀.如Na2SO4中含有少量H2SO4,可加入适量NaOH溶液(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O).④把杂质转化成可溶性化合物.如铜粉中含有少量铁粉,可加入稀盐酸(Fe+2HCl==FeCl2+H2↑).⑤采用加热灼烧方法.如CaO中含有少量CaCO3,可以高温煅烧CaCO3(CaCO3=高温=CaO+CO2↑).应采取何种方法要视具体情况而定.
6、a.用干燥剂(注意选用原则)吸收水蒸气。b.酸性杂质(括号中的气体为杂质)用碱液吸收:H2(HCl、CO2).c.若酸性气体中含较强的酸性杂质(括号中的气体为杂质)，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收:CO2(HCl);H2S(HCl)d.碱性杂质气体(如NH3)可用酸吸收。e.杂质气体为O2时，可用加热的铜网吸收。f.杂质气体为CO、H2时，可用加热的CuO粉除去除杂试验评价:CaCl2(HCl)铜(氧化铜)课堂反馈练习:1．下列括号内物质，不能用于除杂质的是（）A.H2中的HCl（NaOH溶液）B.除去CuO中少量铁粉（稀盐酸）C.除去O2中的水蒸气（浓H2SO4）D.除去Zn
7、SO4中的CuSO4（锌粉）2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠
