混合物的分离与提纯.ppt

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1、第二课混合物的分离与提纯2016.3.5分离:是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。提纯:是通过适当的方法把混合物中的杂质除去以得到纯净的物质（摒弃杂质）。一、物质的分离.提纯[思考与交流]沙里淘金的方法其原理是什么？铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。一、过滤与蒸发阅读课本P5中实验1-1，请拟写实验报告，格式如下：实验名称:1、实验目的：2、实验

2、仪器和药品:3、实验装置：4、实验操作步骤和现象：5、实验结果：1．过滤---固液分离过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：“一贴二低三靠”①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，过滤蒸发2．蒸发蒸发：是将溶液浓缩、溶剂气化、溶质以晶体析出的方法。阅读课本图1-3，蒸发时应注意：1、加热蒸发皿使溶液

3、蒸发时、用玻璃棒不断搅动溶液，目的是什么？防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。2、什么时候停止加热？当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，操作步骤实验现象1、溶解称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊2、过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中3、蒸发将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体[实

4、验操作]精盐0.5g溶于2mL水配成溶液→几滴盐酸化→滴几滴BaCl2溶液→观察现象。[实验现象]产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4(硫酸钡)。[结论和化学方程式]Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl[注意事项]①检验SO42-离子须用稀盐酸酸化，以防CO32-、PO43-等产生干扰②每次应取少量试样或配好的试样溶液进行检验精盐中SO42-离子的检验蒸发得到的精盐不是纯净物，除了硫酸根外还含有什么杂质离子?思考提示设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。使SO42-、Mg2+、Ca2+

5、反应生成难溶物质沉淀。1.除硫酸盐（SO42-）：加稍过量的BaCl2溶液2.除MgCl2（Mg2+）：加稍过量的NaOH溶液除CaCl23.（Ca2+）：加稍过量的Na2CO3溶液解决方案我们要的是：NaCl杂质离子：Mg2+、Ca2+、SO42-除杂离子：OH-、CO32-、Ba2+除杂步骤NaCl混合溶液NaCl、Ca2+SO42-、NaOH稍过量的NaOH溶液稍过量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+NaOH、Ba2+稍过量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl[思考]（1）在进行沉淀反应实验时，如何认定沉淀已经完全？（

6、2）如何在过滤器上洗涤沉淀？（3）如何判断洗涤干净?（1）静置分层,在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全.（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。（3）向最后一次滤液中加沉淀剂，无沉淀，则说明已洗涤完全。1、分离和提纯物质的基本思路物理方法一般的化学方法特殊试剂。2、分离和提纯的基本原则：①不增：最好不引入新的杂质；②不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量,③易分离：被提纯物与杂质易分离,④易转化：被提纯物要易复原.简便：实验操作不能繁杂。小结：3、用化学方法分离

7、和提纯物质时要注意：加试剂必须过量;过量试剂必须除去;实验方案必须最佳。1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③CD巩固练习：2、讨论：下列检验未知溶液中是否含有SO42-的操作，所得结论是否可靠？方法二：未知液白↓不溶稀HNO3Ba(NO3)2方法一：未知液白↓不溶稀HClBaCl2方法三：未知液白↓HNO3酸化BaCl2方法四

8、：未知液白↓HCl酸化BaCl2或Ba(NO3)2方法五：未知液白↓不溶Ba(NO3)2过滤洗涤沉淀中加HC