自然与生活科技讲义(第四册)

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1、自然與生活科技講義(第四冊)班級:姓名:e2–1認識電解質f1.電解質:凡，溶於，能的物質。非電解質:化合物溶於水，不能導電的物質。例:、、。2.電解質的分類:(1)酸類:水溶液中可以導電，但熔化態時不導電。(酸是化合物)例:醋酸、鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸（）（）（）（）（）(2)鹼類:水溶液中可以導電，於熔化態時也能導電。(鹼是化合物)例:氫氧化鈉(燒鹼)、氫氧化鈣(熟石灰)、氫氧化銨(氨水)（）（）（）(3)鹽類:熔化態可導電。(鹽類是化合物)。例:氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅（）（）（）註:氯化銀、碳酸鈣、硫酸鋇為白色固體，不溶於水（）（）（）3.電解質的強弱:

2、(1)強電解質:導電性的電解質。例:強酸、強鹼、部分鹽類。(2)弱電解質:導電性的電解質。例:弱酸、弱鹼。例1:下列何者易導電?(1)1M的鹽酸與0.1M的鹽酸?(2)1M的鹽酸與1M的醋酸?4.電解質導電時，在兩極有化學反應發生。例:氫氧化鈉水溶液正極產生氣負極產生氣11e2–2溶液與離子f1.解離說:瑞典人於1884年提出。(1)電解質溶於水就成為帶電的粒子，叫，帶正電叫，帶負電叫。(2)一個原子失去電子時，原子核外的電子數目就會於核內的質子數目，此時原子就形成帶電荷的正離子。(3)一個原子得到額外電子時，原子核外的電子數目就會於核內的質子數目，此時原子就

3、形成帶電荷的正離子。例：NaCl解離Na++Cl-NaàNa++e-質子數：11電子數：Cl+e-àCl-質子數：17電子數：(4)解離方程式:(a)HClà+(g)CuSO4à+(b)H2SO4à+(h)HNO3à+(c)NaOHà+(i)CH3COOHà+(d)Ca(OH)2à+(j)NaClà+(e)Na2SO4à+(k)CaCl2à+(f)KNO3à+(l)Na2CO3à+2.數個原子結合成原子團也可以帶電。(1)氫氧根離子、銨根離子、硝酸根離子、硫酸根離子、碳酸根離子(2)簡單離子：H+；Li+；Na+；K+；Mg2+；Ca2+；Ba2+；Al3+；

4、F-；Cl-；Br-；I–；Ag+Fe3+（鐵離子），Fe2+（亞鐵離子），Cu2+（銅離子）Pb2+（鉛離子），Zn2+（鋅離子）3.離子與原子比較:①原子核相同，只是電子數不同Na(原子序11，質量數23)Cl(原子序17，質量數36)原子核NaNa+ClCl-質子數11質子數17中子數12中子數19電子數11電子數17②化學性質完全不同Na可與水起反應Cl2有毒，黃綠色Na+只與水吸引在一起Cl-無色，無毒11e2–3常見的酸與鹼f【焦點一】研究常見的酸通性：1.酸的通性:(1)酸性水溶液可使（１）石蕊試紙呈色（２）酚紅呈色（３）酚鈦呈色（４）廣用試紙呈

5、、、色廣用試紙紅橙黃綠藍靛紫pH值1~23~45~678~99~1011~酸鹼值酸中性鹼(2)濃酸稀釋時熱量。(3)酸性溶液嚐起來有酸味。(勿試!)(4)酸是電解質。(5)酸性水溶液中解離出共同的正離子à離子。①強酸:在水溶液中幾乎完全解離，沒有溶質分子存在。HClà+-100個100100H2SO4à+100個200100②弱酸:在水溶液中只有少數分子解離，大部分溶質以分子存在。CH3COOHà+100個11-199個(6)大多數稀酸與活性大的金屬反應，可產生氣。Zn+2HClàH2+ZnCl2Zn+H2SO4àH2+ZnSO4(7)酸性水溶液與碳酸鹽類反應

6、，可產生。2HCl+CaCO3àCaCl2+H2O+CO22.常見的酸:(1)硫酸():化學工業之母。①純硫酸是色，呈狀，腐蝕性很大的液體，沸點，密度約為1.85g/cm3②純硫酸不能解離出H+，故不呈酸性。③濃硫酸稀釋時，需將倒入中，避免危險。④濃硫酸的高沸點，可製造沸點較低的各種酸(如鹽酸及硝酸)⑤濃硫酸有強烈的性，稀硫酸則無。⑥活性大的金屬與稀H2SO4à氣11活性小的金屬與稀H2SO4à不反應(例:Cu，Hg，Ag，Pt，Au)例:藍色硫酸銅晶體+濃硫酸à色無水硫酸銅粉末紙、蔗糖、麵粉等碳水化合物+濃硫酸à色的碳⑦濃硫酸可與大多數金屬作用à氣體(Au、

7、Pt除外)⑧硫酸可製造肥料硫酸銨(NH4)2SO4(硫酸錏)，蓄電池電解液。(2)硝酸():是無色液體，會腐蝕皮膚，通常會自行分解出，並溶於水中，故呈色。①硝酸遇光照射會產生大量的氣體，因此硝酸須以色的玻璃瓶盛裝。稀HNO3à(無色)②銅+濃HNO3à(紅棕色)(溶液呈色，因有Cu2+)③1份硝酸與3份鹽酸混合(口訣:一笑三元)，俗稱，可溶解、特活性小的金屬。④硝酸遇蛋白質呈色。⑤濃硝酸可用來製造黃色炸藥(TNT)可製造，作為鉀肥料、黑火藥及肉類防腐劑的原料。(3)鹽酸():學名，是氣體溶於水，形成的色液體，有刺鼻味。①一般的鹽酸不純，含有而呈色。②鹽酸可用於

8、清洗廁所，清洗金屬表面，也是製造塑膠(