卤族元素预习案

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1、卤族元素预习案（两课时）一、概述1、包含五种元素。位于周期表最右边，故为同周期中性最强的元素，同时五种元素氧化性又从上到下，其中元素无正价。2、卤素单质各有特性：不能从溶液中置换下一种卤素单质的是，单质及其HX都能腐蚀玻璃的是；单质及化合物等，常用于自来水消毒的是元素，常温下唯一为液体的非金属单质是，能用于检验淀粉的是，受热会升华的是。二、物理性质1、颜色：F2为浅黄绿色，Cl2为色，液溴为色，溴蒸气的颜色与相近故可用、等鉴别。碘为色。氯水为色，可使氯水褪色的物质有、、等。溴水为色，碘水为色，可使氯水褪色的物质有、、等。2、熔沸点：从F2到I2状态分别为F2态，Cl2为态，

2、Br2为态，I2为态。说明从F2到I2熔沸点逐渐。原因是它们都是分子构成的物质属分子晶体，故熔沸点高低由力决定。而该力的大小由决定，故从上到下升高。高考再现1、（2012全国卷）下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag三、化学性质1、氧化性：(>>>)能证明它们氧化性不同的反应有（完成下列方程式并简要说明）①与氢气反应：简要说明条件及现象：②相互置换离子方程式：

3、从氧化性强弱角度简要说明规律及现象：③与金属反应（属离子反应的写离子方程式）a.Cl2能与大多数金属反应：(条件为点燃)Cl2+Na=现象：Cl2+Fe=现象：Cl2+Cu=现象：4b.Fe+Br2=2FeBr2+Cl2=Fe+I2=FeBr2+Cl2=2FeBr2+3Cl2=2、歧化反应（写出下列反应的离子方程式）氯气与水：用途：氯气与氢氧化钙：用途：Br2与NaOH：3、归中反应（写离子方程式）HCl+HClO=HCl+KClO3=4、与有机物反应①Cl2与丙烷反应：条件，有种产物②Br2与丙烷反应：现象褪色，有种产物。③Br2与苯反应：条件，二卤代物有种产物④Br2与

4、苯酚反应：现象：用途：⑤Cl2气与甲苯光照下反应：高考再现2、氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。完成下列填空：（1）．A的名称是_______反应③的反应类型是_____（2）．写出反应②的化学反应方程式。（3）．为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。（4）．以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。5、单质制取方法：氧化法：HCl+MnO2=4还原法：HCl+KClO3=高考再

5、现3、（2012北京理综)下列试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②四、卤素元素重要的化合物1、氢化物：a.酸性：>>>。其中是弱酸。b.挥发性：在空气中形成，可用　性酸制取。（HBr、ＨI不能用浓硫酸）　　　　　ｃ.稳定性：：>>>。原因　　　　　d.熔沸点由高到低的顺序是。e.HCl与烯烃和醇反应的方程式分别为：e.鉴别卤化氢的方法及现象：高考再现4、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞C1＞PB

6、.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO42、NaCl①工业生产方法：②用途：等，还可用来冶炼金属Na，其电极反应方程式为：其饱和溶液可用于收集气体。制取乙炔也常用饱和食盐水代替水，目的是。3、KClO3①实验室常用其制O2和Cl2方程式分别是：。制取这两种气体的装置有何区别：②配制黑火药及铝热反应中也用KClO3，其作用是4、CaCl2：城市洒水车作业中常常在水中加一些CaCl2，目的是。5、AgX：AgCl色、AgBr色、AgI色。可用于鉴别6、漂白粉：其主要成分是和。在使用中往往需加酸使用，目

7、的是所以干燥的Cl2无漂白性。高考再现5、（2012广东）下列实验能达到目的的是（）A用溴水鉴别苯和乙烷B用BaCl2溶液鉴别和4C用浓HNO3与Cu反应制备NO2D将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl高考再现6、（2012四川卷）：下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位