卤族元素·教案

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1、卤族元素·教案第一课时教学目标知识技能目标：通过分析卤素的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律，并通过卤族元素的学习认识“族”的含义；使学生对卤化银的性质、用途及碘对人体健康等知识有一个大致的认识。能力方法目标：通过对卤素结构、性质比较培养学生的观察能力、分析问题的能力和归纳知识的能力。情感态度目标：通过实验教学，培养学生自然科学兴趣，使学生认识矛盾的普遍性与特殊性；认识量变与质变的关系。教学方法：使学生初步领悟通过实验归纳、推理研究物质性质的认知方法。重点、难点 ：卤素单质的性质与原子结构的关系，卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学过程设计教师活动学生活动设计意

2、图 【提问】画出氯原子和氯离子的结构式意图。【引入】我们知道氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有氟、溴、碘等，统称为卤族元素。我们在氯元素的基础上继续学习氟、溴、碘。画出氯原子和氯离子的结构示意图：复习旧知识，为学习本节课的内容打基础。【板书】第四节卤族元素一、卤素的原子结构【设问】卤素的原子结构有哪些相同与不同？观察分析归纳，找出其相似处和不同之处。得出：1．卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子。培养学生观察、分析、归纳、总结的能力。【板书】1．卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子→易得1个氧化性。

3、2．卤素原子结构的不同点：①核电荷数依次增多；②电子层数递增；③原子半径依次增大→氧化性依次减弱【提问】为什么卤素单质是双原子分子？。2．卤素原子结构的不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。讨论、回答。因为卤素原子的最外层电子数是7个，获得1个电子才能形成稳定结构，两个氯原子共用1对电子才能形成8电子的稳定结构，所以卤素单质是双原子分子。激疑探索。教师活动学生活动设计意图 【引言】下面我们来讨论卤素单质的物理性质。【板书】二、卤素单质的物理性质【讲解】F2是淡黄绿色气体，有毒。【展示】液溴和碘单质。指导学生阅读教材第24页，填表。观察、阅读。填写下表：培养学生的

4、观察能力，自学能力。【演示】溴和碘在水和有机溶剂中的溶解性实验。填表：指导学生学会归纳重点知识和实验结果。【演示】溴的挥发性在大试管中滴加液溴，塞上用碱液浸泡的纱布团，用热水烫，瞬间可见溴蒸气，溴的蒸气有毒。【演示】碘的升华的实【提问】（1）应如何保存液溴？（2）如何提纯沙子和碘的混合物？观察实验。思考并回答：（1）少量液溴可用水封，瓶口用蜡封。（2）利用碘升华的方法进行提纯。培养学生的观察能力，掌握液溴和碘的特殊物理性质。培养学生利用所学知识解决实际问题的能力。【引言】下面请同学们回忆氯气的主要化学性质，并写出相应的化学方程式。思考、讨论、回忆归纳。1．与金属反应2Na＋Cl2

5、＝2NaCl2．跟非金属反应Cl2+H2=2HClCl2+H2=2HClCl2+P=PCl3Cl2+P=PCl53．跟水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO4．跟碱溶液反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O巩固所学知识，引出F2、Br2、I2的化学性质。【引言】下面我们共同讨论F2、Br2、I2的化学性质。【板书】三、卤素单质的化学性质【演示】（1）Cl2与Fe的反应（2）Br2与Mg的反应（3）I2和Na的反应【板书】1．卤素单质易与金属反应2.卤素单质与非金属单质反应观察实验写出化学方程式：3Cl2+2Fe=2FeCl33Br2+2Mg=2MgBr3Na＋I2

6、＝2NaIH2＋F2＝2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2＋Cl2＝2HCl（光照）H2＋Br2＝2HBr（加热500℃缓慢反应）H2＋I2＝2HI（不断加热，缓使学生认识到卤素单质的化学性质具有递变性，认识结构对性质的决定作用。教师活动学生活动设计意图【讲解】卤素单质和水的反应，重点讲解F2和水的反应。氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气，请写出化学方程式。【板书】3．卤素单质可和水反应，注意F2的特殊性。【小结】启发学生小结得出卤素单质的化学性质。【板书】卤素单质的相似性和差异性相似性差异性（F2、Cl2、Br2、I2）2F2＋2H2O＝4HF＋O21．与金属反应，生

7、成卤化物。2．与氢气反应，生成卤化氢。3．与水反应。差异性：（F2、Cl2、Br2、I2）1．与氢气反应的能力，由强到弱。2．氢化物的稳定性逐渐减弱。3．跟水反应的能力，由强到弱。培养学生从普遍性到特殊性的认识。指导学生记忆，培养学生的逻辑思维能力。【课堂小结】1．卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。2．卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性。思考，理解，记忆。使学生对卤素知识的认识理性化。随堂检测题】1．HF、HCl、HBr和HI四种气体中：（1