巧解电离常数

《巧解电离常数》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、巧解电离常数1、室温下在1L0.1mol/L的盐酸中通入amol氨气，使得溶液为中性，则氨水在室温下的电离平衡常数为多少？（通入氨气后，溶液体积变化忽略不计）【解析】溶液为中性，氢离子等于氢氧根离子，为10-7mol/L，且C（NH4+）=C（Cl-）kb=C（NH4+）*C（OH-）/C（NH3·H2O）因为a=C（NH4+）+C（NH3·H2O）且C（NH4+）=0.1所以kb=0.1*10-7/（a-0.1）  2、室温下，0.1mol/L的醋酸钠溶液PH=b，则醋酸在室温下的电离平衡常数为多少？【解析】溶液中C（H+）=10-bmol/L，ka=C

2、（CH3COO-）*C（H+）/C（CH3COOH）（1）因为：C(H+)+C（Na+）=C(OH-)+C（CH3COO-）;0.1=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）所以：C（CH3COO-）=0.1+10-b-10-(14-b);C（CH3COOH）=0.1-(0.1+10-b-10-(14-b))=10-(14-b)-10-b带入（1）式即可求得。  3、已知下图D点和E点的PH值分别等于6.37和10.25，求碳酸的一级电离常数和二级电离常数。【解析】在D点，C（HCO3-）=C（H2CO3）Ka1=C（HCO3-）*C（H+）/C（H2C

3、O3）=C（H+）=10-6.37=4.26*10-7在E点，C（HCO3-）=C（CO32-）Ka2=C（CO32-）*C（H+）/C（HCO3-）=C（H+）=10-10.25=5.6*10-11