高2016级中午小练习3

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1、高2016级中午小练习（3.7周一）1、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是(　　)A.“红梅味精,领先(鲜)一步”——蛋白质B.“衡水老白干,喝出男人味”——乙醇C.“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”——碳酸钙D.“要想皮肤好,早晚用大宝”——丙三醇2、下列有关物质分类或归类正确的是(　　)A.混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银B.化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HDC.电解质:胆矾、石膏、冰醋酸、葡萄糖D.同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨3.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(　　)A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,

2、充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NAD.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA4、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　　)A.制备氢氧化亚铁B.验证非金属性Cl>C>SiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气5.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+Fe2++2F+4H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:

3、HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2OC.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2OHClO+HSD.将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓6、常温下,将20mL0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性,关于反应混合溶液的下列判断不正确的是(　　)A.c(Na+)>c(Cl-)>c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4)B.c(Na+)+c(H+)

4、=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)C.c(Cl-)=c(HC2)+2c(C2)+c(H2C2O4)D.加水稀释时,溶液中c(OH-)增大,其余离子浓度均减小7、在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH=akJ·mol-1(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是(　A　)A.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol·L-1,则c(CO2)=0.0263mol·L-1B.若要提高CO的转化率,则应该加入适当过量的FeOC.升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D.若生成56gFe,则吸收

5、的热量小于akJ3.7化学小练习答案1、【答案】A解析:味精的主要成分是谷氨酸钠,非蛋白质,A错误;其余各项根据广告主体对象、商品用途联系化学物质的成分、作用判断都正确。2、【答案】D解析:水银是单质;HD是氢气单质;葡萄糖是非电解质;C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质,属于同素异形体。3、【答案】B解析:因合成氨的反应为可逆反应,不能进行到底,得到的NH3分子数要小于NA,A错误;Na与O2反应不论生成氧化钠还是过氧化钠,都生成3、+1价的Na+,2.3gNa会失去0.1mol电子,B正确;因S2-会水解,使其数目小于0.1NA,C错误;标准状况下CCl4是液态,不能

6、应用标准状况的气体摩尔体积计算,D错误。4、【答案】C解析:制备氢氧化亚铁需要把胶头滴管伸入液面底部,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,A错误;通过非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱来判定比较元素的非金属性强弱,不能用稀盐酸,B错误;用酸性KMnO4溶液除掉SO2,然后用品红溶液检验SO2是否除净,再用澄清石灰水检验CO2,C正确;对固体加热制取气体,大试管口部应该向下倾斜,以免冷凝水回流炸裂试管,D错误。5、【答案】D解析:稀硝酸属于强氧化性酸,溶解Fe3O4时,将Fe2+氧化为Fe3+,A项错误;N、HC均能够与OH-反应,故足量的Ba(OH)2与NH4HCO3反应,离子方程式为N+

7、HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,B项错误;ClO-具有强氧化性,能够将SO2氧化为S:2SO2+Ca2++2ClO-+2H2OCaSO4↓+S+2Cl-+4H+,C项错误;N结合OH-能力比Al3+弱,Ba(OH)2提供的OH-恰好使Al3+沉淀完全,同时Ba2+沉淀部分S,D项正确。6、【答案】C解析:等物质的量的HCl和Na2C2O4反应后形成等物质的量的NaCl和NaHC2O4混合液,根据已知NaHC2O4溶液显酸性,HC2电离大于