3硫和含硫化合物的相互转化

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1、专题4硫、氮和可持续发展编写：第一中学王万全审稿：高邮中学张国辉第一单元　含硫化合物的性质和应用硫和含硫化合物的相互转化（1课时）【学习目标】1、知道含硫化合物的制备方法2、能记住硫及其化合物的相互转化【学习重难点】硫及其化合物的相互转化【学习过程】一、课前预习阅读教材93页，填空1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。2、硫元素的常见化合价有。3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。二、思考与交流1、化学性质：（1）做氧化剂：H2+S→Fe+S→Cu+S→（2）做还原剂：S+2H2SO4(浓)△（3）既做氧化剂，又做还原剂3

2、S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）（4）特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）2、硫及其化合物性质比较：5专题4硫、氮和可持续发展编写：第一中学王万全审稿：高邮中学张国辉 SH2SSO2H2SO4色态味溶解性化学性质制取★不同价态硫的相互转化－20＋4＋6SSSS转化关系图：H2SSO2SO3FeSSH2SO3H2SO4HgSNa2SO3Na2SO4写出上述物质间相互转化的化学方程式：三、总结与反思5专题4硫、氮和可

3、持续发展编写：第一中学王万全审稿：高邮中学张国辉四、达标检测1、下列物质中硫元素只显示还原性的是()A．H2SB．SO2C．SD．H2SO42、下列物质中不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④Fe2O3⑤FeCl2⑥Hg2SA．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．全部3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是()A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．H2O2D．Cl24、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，

4、所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于()A．2:1B．1:3C．3:2D．2:35、对于反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O，下列说法中正确的是()A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：26、①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________

5、。②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。五、课后训练5专题4硫、氮和可持续发展编写：第一中学王万全审稿：高邮中学张国辉1、将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是()A．H2SB．NH3C．Cl2D．CO22、X盐和Y酸反应

6、，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是()A．Na2S和H2SO4B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2SO3和H2SO43、硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：()A．生成白色BaSO4B．生成白色BaSO3沉淀C．生成BaSO4及BaSO3沉淀D．生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体4、按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2S

7、O4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.试回答下列问题：(1)生成的三种气体中具有漂白性，在空气中燃烧；(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中，是还原剂；(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为，化学方程式为；(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为，反应中是氧化剂。5、亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用

8、的试剂有__________，看到的现象是____，反应的方程式为__________________________。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_______________，看到的现象是________________，反应的方程式为_________。6、久置的油画，白色部