硫和含硫化合物的相互转化

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1、硫和含硫化合物的相互转化硫酸的工业制法：硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性复习：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O==H2SO4C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O△浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥强还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等浓硫酸的特性吸水性1、矾矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。常见的矾有2、Na2SO4·10H2O——芒硝CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O——绿矾Zn

2、SO4·7H2O——皓矾KAl(SO4)2·12H2O——明矾（复盐）拓展视野课本P93几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏用于制补血药用于石膏绷带用于净水1、酸性氧化物SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）2、漂白性：SO2溶液+品红→溶液褪色二氧化硫的性质SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O该反应用于实验室SO2尾气吸收。SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3该反应用于工业上吸收SO2。SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O该反应是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。△练习下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1、

3、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4、浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。5、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。酸性、氧化性、脱水性、吸水性硫元素在自然界中的存在形式硫单质硫化物硫酸盐火山爆发他接触的化学药物是比较多的， 在《抱朴子·内篇》里，葛洪曾做过汞与丹砂还原变化的实验。他在书中说：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。丹砂，又叫朱砂，就是红色的硫化汞，将它加热后，分解出汞（水银）；汞再与硫化合，又生成红色硫化汞。这可能是人类最早用化学合成法制成的产品之一。葛洪(283～363)天然药物化学

4、的先驱：葛氏一生精于炼丹术，炼丹是化学制药的萌芽。葛氏总结了秦、汉以前炼丹术的经验，并接触到一些重要的化学原理。1.硫的存在：以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。S2-、H2SSSO2、SO32-SO3、SO42--20＋4＋62.硫元素的价态一、硫的存在与性质硫元素的常见化合价SSSS-20+4+6FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性：最高价(＋6)只具有氧化性，最低价(－2)只具有还原性，中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于

5、CS2硫的性质1、跟金属反应：能跟大多数金属反应化学性质:2Na+S=Na2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）(低价态的硫化物)（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）2、跟非金属反应空气中：淡蓝色火焰，纯氧中：明亮蓝紫色火焰S+O2==SO2点燃3、跟其他物质反应①S跟碱反应3S＋6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O②S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O二、硫化氢(H2S)1、物理性质无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸，不稳定)2、H2S的化学性质点燃2)

6、还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S==H2+S1)可燃性氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O氧气充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃SO2+2H2S=3S↓+2H2O4)弱酸性H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O注：氢硫酸易被空气中的氧气氧化，产生沉淀↓↓S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与盐反应S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓不溶于稀盐酸、稀硫酸三、硫化物四、硫酸盐（SO42-）掌握好其检验方法制备H2S：FeS+2HCl=FeCl2+H2

7、S↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑①与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O(实验室制取SO2)②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性条件下）五、亚硫酸盐（SO32-）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(Na2SO3应密封保存)写出下列含硫物质发生转化的化学方程式