Ch06物质结构

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1、ch6物质结构p174－3，4，7，8，11，13，15*；19,21，22*，23，25，28,29，30，31，40,43，44原子结构和元素周期系部分：p174－3，4，7，8，11，13，15[6－3]写出n=4主层中各电子的n，l，m量子数与所在轨道符号，并指出个亚层中的轨道数和最多能容纳的电子数，总的轨道数和最多能容纳的总电子数，各轨道之间的能量关系如何？（统一按下面的方法列表表示）。解：n(主量子数)4l(角量子数)0123m(磁量子数)001-101-12-201-12-23-3轨道符号4spxpypzdz2dx2-y2dxydxzd

2、yz4f4p4d亚层轨道数1357电子数261014总的轨道数16总电子数32各轨道间能量关系E4s＜E4p＜E4d＜E4f[6－4]下列电子运动状态是否存在？为什么？n=2，l=2，m=0，ms=+；（自旋电子数ms）不存在∵l≠n－1l最大=n-1n=2，l=1，m=2，ms=－；不存在∵m≠±ln=4，l=2，m=0，ms=+；存在∵l≤n－1，m≤±ln=2，l=1，m=1，ms=+。存在∵l≤n－1，m≤±l[6－7]试将某一多电子原子中具有下列各组量子数的电子，按能量有高到低顺序排列起来，如能量相同，则排在一起。n=3，l=2，m=1，m

3、s=+；n=4，l=3，m=2，ms=－；n=2，l=0，m=0，ms=+；n=3，l=2，m=0，ms=+；n=1，l=0，m=0，ms=－；n=3，l=1，m=1，ms=+。27解：>=>>>先比较主量子数再比角量子数（即亚层）[6－8]当原子被激发时，通常是它的最外层电子向更高的能级跃迁。在下列各电子排布中哪种属于原子的基态？哪种属于原子的激发态？哪种纯属错误？1s22s1；（基态）1s22s22d1；（2d1错误∵l=n；正确：l≠n）1s22s22p43s1；（激发态）1s22s42p2；（2s4错误；正确：s2）[Ne]3s23p84s1

4、；（3p8错误；正确：p6）[Ne]3s23p54s1；（激发态）[Ar]3d34s2。（基态）故：错误:；基态:；激发态:[6－11]以为例，完成下列～题。Na（z=11）1s22s22p63s1；P（z=15）1s22s22p63s23p3；Ca（z=20）1s22s22p63s23p64s2；Cr（z=24）[Ar]3d54s1；Cu（z=29）[Ar]3d104s1；Kr（z=36）[Ar]3d104s24p6。[6-13]已知四种元素的原子的价层电子构型如下表，试指出：它们在周期表中各处哪一区？哪一周期？哪一族？它们的电负性的相对大小？(2

5、＞4＞3＞1)解：元素价层电子构型区周期族电负性相对高低12344s23s23p53d34s25d106s2spdds4346ⅡAⅦAⅤBⅡB1.03.01.61.9[6－15]已知甲元素是第三周期p区元素，其最低氧化值为-1，乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4，试填下表：元素价层电子构型族金属或非金属电负性相对高低甲(Cl)乙(Ti)3s23p53d24s2ⅦAⅣB非金属金属高低分子结构和晶体结构部分：p175－19,21，22*，23，25，28,29，30，31，40,43，44[6－19]设有元素A、B、C、D、E、G、M，试按下列

6、所给予的条件，推断出他们的元素符号及在周期表中的位置（周期，族）并写出它们的外层电子构型。①A、B、C为同一周期的金属元素，已知C有三个电子层，它们的原子半径在所属的周期中为最大，并且A＞B＞C；②D、E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D单质为液体，E单质为固体；③G是所有元素中电负性最大的④M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化值与氯的最高氧化值相同。27解：元素ABCDEGM元素符号NaMgAlBrIFMn周期数3334524族数ⅠAⅡAⅢAⅦAⅦAⅦAⅦB外层电子构型3s13s23s23p14s24p55s25p52s22p5

7、3d54s2特性同一周期的金属元素;原子半径在所属的周期中为最大，且A＞B＞C与氢化合生成HBr；室温时Br2单质为液体.与氢化合生成HI；I2单质为固体。所有元素中电负性最大金属元素[6－21]BF3具有平面三角形结构，而NH3确是三角锥型，试用杂化轨道理论说明。∵BF3中的B：BFFF三角锥型∵NH3中的N：[6－22]试用杂化轨道理论说明下列分子的成键类型，并预测分子空间构型。CCl4H2SCO2BCl3BClClCl正四面体V字型直线型平面三角形sp3杂化sp3不等性杂化sp杂化sp2杂化[6－23*]根据电子配对法，写出下列各物质的分子结构

8、式：PH3NI3CS2C2H4HClOO:HCl....:参考郑利民朱声逾编《元素化学》119页。[6－25