4（化学反应速率和限度 第2课时）

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1、湘潭市第一中学（化学）学科导学案学科化学编号04授课年级高一年级主备人高贤芳审核人高一化学备课组课型新授课时1备课时间201.3.5课题第三节化学反应速率与限度（第2课时）学习目标建立可逆反应和化学平衡的概念。了解平衡移动的原理。重点难点重点：可逆反应的概念、化学平衡的概念。难点：化学平衡状态的判断。学习过程一、明确目标，预习自学化学反应的限度：1、可逆反应：在_________下，______方向和______方向同时进行的化学反应称为可逆反应。表示方法：书写不用“==”，用可逆符号“”。注意：①事实上，大部分化学反应都是可逆反应，只是有的可逆性强，有的可逆

2、性弱。②“两同”：，。2、化学平衡：⑴可逆反应速率分析：①反应开始时，v（正）最大，v（逆）。②反应过程中，反应物浓度逐渐减小，v（正）逐渐；生成物浓度逐渐增大，v（逆）逐渐。③反应达到平衡时，v（正）v（逆），反应物和生成物各组分浓度。⑵任何可逆反应，都有其反应的限度，当最大时即为_________________。①化学平衡状态：一定条件下当一个________进行到_________________时，______________不再改变,即达到了化学平衡状态。②化学平衡的特征：“逆”：。“等”：。“动”：。“定”：。“变”：。二、合作探究，交流展示：（

3、一）、化学平衡状态的判断：以mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）为例说明可逆反应达到平衡状态的判断方法。51.直接判断：（1）速率关系：v（正）=v（逆）（2）各物质的浓度不随时间改变而改变：此时，反应混合物中，各组成成分的物质的量、质量保持恒定，因此，各物质的质量分数、物质的量浓度，对于气体而言还可以是体积分数等都保持不变的状态，即为化学平衡状态。2.间接判断：（1）对于反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应，在恒温、恒容的条件下，压强、相对分子质量等保持不变的状态即为化学平衡状态；（2）对于反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应，在恒温、恒压的条件

4、下，混合气体的密度、相对分子质量等保持不变的状态即为化学平衡状态；（3）对于反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应，无论反应有没有达到平衡状态，反应混合气体的压强、密度、相对分子质量等都不随时间的变化而变化，因此，也就不能根据上述条件判断反应是否达到平衡状态；只能通过参加反应的各物质的物质的量、百分含量等判断反应是否达到平衡状态；（4）由于化学反应过程中伴随有能量变化，因此我们可以通过反应过程中混合体系的温度是否变化来判断是否达到平衡状态，当温度保持不变时，则说明达到了平衡状态；（5）对于某些有色物质参加的可逆反应，当体系的颜色保持不变的状态称为化学平衡状

5、态；（6）mA＋nBpC＋qD反应中，A.B.C.D四种物质不完全是气体，其中存在固体或液体，则密度、相对分子质量保持不变的状态肯定是化学平衡状态；（7）当反应物的转化率或生成物的产率保持不变时的状态为化学平衡状态。（二）、化学平衡的移动注意：当外界条件发生改变时，平衡如何移动？画出V-t关系图。5三、当堂检测：1、下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态： （     ）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成。B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂。C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂。D.1个N≡N键断裂的同时，有

6、6个N－H键形成2、可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（   ）A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。B.反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C.用NO2.NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1。D.混合气体的颜色不再改变的状态。E.混合气体的密度不再改变的状态。F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。3、1molN2和3molH2合成NH3达到平衡时，下列说法中正确的是（   ）A.NH3的生成速率与分解速率相等B.N2、H2、NH3的分子数相等C.n（N2）∶

7、n（H2）∶n（NH3）＝1∶3∶2D.c（N2）＝c（H2）＝c（NH3），且保持不变4、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是（）A．生成物的质量分数一定增加B．正反应速率一定大于逆反应速率C．反应物的转化率一定

8、增加D．反应物的浓度一定降低6、对于可