化学反应的速率和限度(第2课时).doc

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1、第三节化学反应的速率与限度（第2课时）【使用说明】1、依据预习案通读教材，进行知识搜理；勾画课本，熟悉化学反应限度的相关概念。2、将不能解决的问题标记出来，并写到“我的疑惑”处。【学习目标】理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件【学习重点】掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素【学习难点】有关化学反应速率的计算教学过程：【复习旧知】化学反应速率：（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内或（均取正值）来表示。（2）计算公式：。（3）单位：或。【预习检测】影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。影响反应速率的因素有外因：浓度、

2、温度、压强、催化剂、其它因素。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物（生成物）浓度，可以     反应速率，减少反应物（生成物）浓度，可以     反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以       反应速率；降低温度可以       反应速率。 （3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，可以    化学反应速率；减小压强，可以    化学反应速率。（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。“催化剂”：能       反应速率，而

3、在反应前后本身的        和      性质不发生变化。（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。对于固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小，表面积越大，则反应速率越大。【课堂探究】影响化学反应速率的因素：◆内因：物质本身的性质◆外因：外界条件【探索实验1】参照课本P48实验2-5进行实验，探究温度对反应速率的影响：条件热水中常温冷水中现象★结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，；降低温度.科学实验测出，大多数反应，温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2至4倍.【探索实验2】参照课本P48实验2-6进行实验

4、，探究催化剂对反应速率的影响：条件加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂现象★结论：采用适当的催化剂，能大大加快化学反应速率.提示：有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂.【探索实验3】浓度对化学反应速率的影响：（在两支放有相同Zn片的试管里，分别加入等体积不同浓度的H2SO4）C（H2SO4）2mol∕l1mol∕l现象★结论：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，；减小反应物的浓度，.【思考探索】压强对化学反应速率的影响：（提示：结合浓度对化学反应速率的影响）设容器A

5、、B装入等量的气态反应物X（相同温度下），且容器容积VA＝2VB，试分析两容器内反应速率的大小关系：★结论：在其它条件不变时，增大气态反应物的压强（相当于增大气态反应物的）化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率.（提示：只针对有气体参加，且压强的改变能引起浓度改变的反应）【学点归纳】（参照课本P46思考与交流）、、、、、等都是影响化学反应速率的因素.【跟踪练习】1、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图表示:（1）写出离子反应方程式（2）在下列因素中①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度.能影响该反应速率的因素有____

6、______（填序号）；（3）解释图中AB段形成的原因；（4）解释图中t1时刻后速率变小的原因.【反馈练习】1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（）①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨2、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能加快反应速率B.升高温度能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率3、用铁片

7、与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉4、一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）A.NaOH固体B.水C.CuSO4固体D.氯化钠溶液5、向四个体积相同的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)甲：500℃10molSO2和5molO2乙：500℃10molSO2和5molO2并使用催化剂丙：450℃8molSO2和5molO2丁：