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时间:2020-08-02
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1、第三节化学反应的速率与限度(第2课时)【使用说明】1、依据预习案通读教材,进行知识搜理;勾画课本,熟悉化学反应限度的相关概念。2、将不能解决的问题标记出来,并写到“我的疑惑”处。【学习目标】理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件【学习重点】掌握化学反应速率的概念;理解影响化学反应速率的因素【学习难点】有关化学反应速率的计算教学过程:【复习旧知】化学反应速率:(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内或(均取正值)来表示。(2)计算公式:。(3)单位:或。【预习检测】影响化学反应速率的因素内因:由参加反应的物质的性质决定。影响反应速率的因素有外因:浓度、
2、温度、压强、催化剂、其它因素。(1)浓度:其它条件不变时,增大反应物(生成物)浓度,可以 反应速率,减少反应物(生成物)浓度,可以 反应速率。注意:“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”;固体和纯液体的浓度可看成是一常数。(2)温度:其它条件不变时,升高温度可以 反应速率;降低温度可以 反应速率。 (3)压强:对于有气体参加的反应,其它条件不变时,增大压强,可以 化学反应速率;减小压强,可以 化学反应速率。(4)催化剂:选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。“催化剂”:能 反应速率,而
3、在反应前后本身的 和 性质不发生变化。(5)其他:如:固体的表面积(颗粒度)、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。对于固体,反应速率与其表面积大小有关,固体的颗粒度越小,表面积越大,则反应速率越大。【课堂探究】影响化学反应速率的因素:◆内因:物质本身的性质◆外因:外界条件【探索实验1】参照课本P48实验2-5进行实验,探究温度对反应速率的影响:条件热水中常温冷水中现象★结论:在其它条件不变的情况下,升高温度,;降低温度.科学实验测出,大多数反应,温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2至4倍.【探索实验2】参照课本P48实验2-6进行实验
4、,探究催化剂对反应速率的影响:条件加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂现象★结论:采用适当的催化剂,能大大加快化学反应速率.提示:有的催化剂能加快化学反应的速率,叫正催化剂;有的催化剂能减慢化学反应速率,叫负催化剂。在实践中,如没有特殊说明,凡说催化剂都是指正催化剂.【探索实验3】浓度对化学反应速率的影响:(在两支放有相同Zn片的试管里,分别加入等体积不同浓度的H2SO4)C(H2SO4)2mol∕l1mol∕l现象★结论:在其它条件不变时,增大反应物的浓度,;减小反应物的浓度,.【思考探索】压强对化学反应速率的影响:(提示:结合浓度对化学反应速率的影响)设容器A
5、、B装入等量的气态反应物X(相同温度下),且容器容积VA=2VB,试分析两容器内反应速率的大小关系:★结论:在其它条件不变时,增大气态反应物的压强(相当于增大气态反应物的)化学反应速率增大;减小压强,化学反应速率.(提示:只针对有气体参加,且压强的改变能引起浓度改变的反应)【学点归纳】(参照课本P46思考与交流)、、、、、等都是影响化学反应速率的因素.【跟踪练习】1、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间的关系可由右图表示:(1)写出离子反应方程式(2)在下列因素中①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度.能影响该反应速率的因素有____
6、______(填序号);(3)解释图中AB段形成的原因;(4)解释图中t1时刻后速率变小的原因.【反馈练习】1、同质量的锌与稀硫酸反应,欲使反应速率最大,选择下列组合中的反应条件()①锌粒②锌片③锌粉④10%的稀硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨2、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2。对此反应,下列叙述正确的是()A.使用催化剂能加快反应速率B.升高温度能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率3、用铁片
7、与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉4、一定量的盐酸和过量锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以向盐酸中加入适量的()A.NaOH固体B.水C.CuSO4固体D.氯化钠溶液5、向四个体积相同的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2,一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)甲:500℃10molSO2和5molO2乙:500℃10molSO2和5molO2并使用催化剂丙:450℃8molSO2和5molO2丁:
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