232化学反应速率和限度（第2课时）(人教版高中必修2)

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1、化学反应速率和限度（第2课时）教案：第二课时:教帅活动学生活动设计意图引入：请同学阅读课木屮的“科学史话”，1叫答问题：是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？［过渡］正像同学们指岀的，有些反应是可以进行得很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。也就是说化学反应存在着一个限度的问题，下而请同学们阅读课本内容，总结什么样的化学反应不能进行到底。阅读、思考、1叫答提高兴趣二、化学反应的限度设疑：什么是可逆反应？有什么特征？（―）、可逆反应：1、定义：在相同条件下，同吋向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。不用要用“二=二”。2、特点：反应物在

2、任何情况F,都不能完全转化为牛成物。回忆复习巩固设疑：1、出0可以电解产生出和。2,而出在。2中点燃可生成出0,请问这两个反应是可逆反应吗？为什么？2、你能举出你了解的可逆反应吗？判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在同一条件下”。如：出和12反应生成HI同时HI分解成出和12思考、交流与讨论明晰概念在化工生产中，为了加快化学反应的速率，人们采取了升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度、减少固体反应物的颗粒大小等方法，而在实际化工生产中，人们为了追求经济效益，不仅要缩短反应时间，还要使反应物尽量多地转化为生成物，所以研究可逆反应的限度就具冇十分

3、重要的意义。而化学反应的限度问题实际就是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。聆听引入设疑：常温下，在100g水中加入100g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100g）?在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？思考过渡阐述：常温下，在100g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液11'的溶质乂会析出，但溶液11'溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结品的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没冇停止，聆听迁移这是一个动态平衡。设问：一定条件下的可

4、逆反应能否岀现正、逆反应速率相等？(二)、化学平衡引导学生阅读课本：课本中的“思、考与交流”1、化学平衡：正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与牛成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”2、特征：动：动态平衡等：正反应速率=逆反应速率定：各组分含量固定思考与交流归纳引出定义练习：1、一定温度下，某一密闭恒容容器内可逆反应A(g)+3B(g)三=匕2C(g)达到平衡的标志是(A).A、C的生成速率和C的分解速率相等B、容器内混合气体的密度不随吋间而变化C、单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBD、A、B、C的分子

5、数之比为1：3：2练习巩固定义，及时练习及时反馈3i、化学平衡状态的微观本质汽例分析化学反应向”平衡状态”过渡过程中正反应速官和逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化进入艮面静止的“平衡状态”k学生活动形式:小组讨论交流.利用直观的图，便于学学生理解正反应速率正逆反应速率相等(化学平衡)Y逆反应遠率-加阐述：由图可知一定条件下，从反应物开始建立的町逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一•段时间后，疋、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？4、影响化学反应限度的因索改变一些条件，可以改变

6、化学反应速率，那么可不可以通过改变一些条件改变化学平衡状态呢？下面我们通过几个实验来说明这个问题。思考、记忆掌握知识决定化学反应限度的因素是：1、内因：取决于反应物的性质2、外因：温度、浓度、压强等说明：影响化学反应限度的因素还有其它因素，有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。三、化学反应条件的控制阅读课本“思考与交流”1、你看到过建筑物的定向爆破吗？看图，你从小得到什么启示？2、回忆你在实验室进行过或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现彖或事实，耍使反应（包括有利的和有害的）符合或接近人们的期望，你认为可供考虑和

7、探索的条件有哪些？思考与交流设置情景思考与交流1煤的状态与煤燃烧的速率冇何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2、空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响？原因是什么？3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？学生讨论，思考交流应用知识归纳：提高燃料燃烧效率的措施与意义1、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。2、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能。聆听知识应用在生产、生活和科研中控制反应条件，促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率掌握，巩固板书设计（见PPt文件）