231化学反应速率和限度（第1课时）(人教版高中必修2)

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1、化学反应速率和限度（第1课时）教案：课题第三节化学反应的速率和限度教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定最实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。（二）过程与方法冃标1、通过

2、实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因索。2、通过“联想・质疑”、“活动•探究”、“交流•研讨”、“观察・思考”等活动，捉高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观冃的1、通过“联想・质疑”、“活动•探究”、“交流・研讨”、“观察・思考”等活动，激发学牛探索未知知识的兴趣，比他们亨受到探究未知世界的乐趣。2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工牛产资料的学

3、习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。教学重点1.化学反应速率的概念2.影响化学反应速率的因素3.化学平衡的建立。教学难点化学反应速率的概念和化学平衡的建立。教学方法分析类比法、实验探究法、讲授法仪器、用品实验2・5:试管架、试管（3支）、烧杯（2支）、木条、火柴、出。2溶液5%、FeCb溶液1mol/L、冷水、热水（40°C）实验2・6：试管架、试管（3支）、出。2溶液5%、FeCb溶液2mol/L、MnO2粉末演示实验：人理石（块状）、1mol/L的盐酸溶液与1mol/L的醋酸溶液第一课

4、时:教师活动学生活动设计意图演示实验：人理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应学生观察培养观察实验能力设疑：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应的现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？V牛讨论思考问题。培养概括能力引入新课:从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢Z分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应一化学反应的快慢和限度。引入新课明确要学习的内容看书图2-17,学生熟悉的日常生活中

5、的化学反应。创设情景一、化学反应速率（一）、化学反应速率的定性观察法设疑：1＞你了解化学变化过程进行的快慢吗？2、反应的快慢与我们冇什么关系。归纳：1、爆炸快（瞬间完成）2、金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不同而差异很人）3、食物腐败以天计（与温度关系其人）4、离子反应以秒计5、塑料老化以年计6、溶洞形成以万年计，极其缓慢学生讨论后回答：引导发现小结：1＞冒气泡快慢2、颜色变化3、固体量减少4、浑浊程度5、温度变化等学生掌握引导：人家看到人理石与强酸和弱酸反应时的快慢差别，那么人家是否考虑过

6、如何来最度化学反应进行快慢呢?人家结合物理上所学的运动速率的含义，阅读教材再來理解化学反应速率的学牛思考运用迁移方法（二）、化学反应速率的定量表示定义：通常用单位时间内反M物浓度减少和生成物浓度增加量（均取正值）來表示。聆听提出新的概念竺公式：v=aT单位:浓度mol/L吋间min、s、h速率mol/(L•min)mol/(L•s)或mol/(L•h)记忆掌握公式例1：化学反应2H2O2=2H2O+O2t在5min的时间里H2O2的浓课堂练习巩固定义简单度由3mol/L减小为0.5mol/Le求H2

7、O2的化学反应速率？的计算有利于A厂学生对反应速V=1率的认识和理解：根据公式少解。V=Sum2・X仏u5mmiz=0.5mcW/(£-iimO例2:在与O2合成SO3的化学反应里，若在1min的时间里SO2课堂练习能力拓展的物质的量浓度减少了0.5mol/L求：①。2和SO3的物质的量浓度的变化是多少？②SO?、。2、SO3的化学反应速率？③SO?、。2、SO3的化学反应速率之比？解：2SO2+O2f2SO3化学计量数之比：212浓度的变化虽：0.5mol/LAc(O2)Ac(SO3)2(02)=

8、=O.25i*rf/£①22x0.5Nno//£iC(SO3)==0.SmZ/£ACO.SMtW/£1/(302)==:=O.5n«0//(£-mq)②Imh心)==°-25*^/£=O.25rarf/(£-iin0・lmnp(jS10

9、)==:=0.5mtW/(£-ii]aOA/Imtn③Kg):«oa):gsoj=O.SN«rf/(£-imO：0.2Smrf/(£-nH):O.SMtW/(£-imO=2:1:2计算过程注意事项：学生记忆培养分析问题，1、现表示的化