人教版高中化学必修二23化学反应速率和限度第2课时（习题2）含答案

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1、课后作业限时：45分钟©作业满分：100分一、选择题（每小题4分，共52分，每小题有1一2个正确选项）1.下列对可逆反应的认识正确的是（）A・SO2+Br2+2H2O—H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓）^Br2+SO2t+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C・在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析：理解好可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。答案：c2.

2、下列说法正确的是（）A.密闭容器中充入lmolN2和3mol出可生成2molNH3B.一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C.对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D.化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏解析：N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1H101N2和3H1O1H2不能完全反应生成2molNH3,A项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡,如果条件

3、改变，平衡将发生移动，D项不正确。答案：B3.在一定温度时，将ImolA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A⑸+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后，测得容器内B的浓度减少了O.lmolL^则下列叙述不正确的是(A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol(L-min)_1B・在5min时，容器内D的浓度为0.2molL_1B.该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D・5min时容器内气体总的物质的量为3mol解析：根据题意，可以计算r(B)=0.04mol-(L-min

4、)-1,则v(C)=0.02mol(Lmin)-1,A正确。5min时，c(C)=0.1molL_1,则c(D)=0.2molL_1,B正确。该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确o5min时,An(B)=0.2molL"1X5L=1mol,An(C)=0.5mol,An(D)=lmolo因此气体的物质的量为2mol—lmol+0.5mol+lmol=2.5moi,D说法错误。答案:D4.一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),下列四项中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Ae(

5、A)=2mol/(L・min)e(B)=2mol/(L•min)Bv(A)=2mol/(L•min)v(C)=2mol/(L•min)C77(A)=1mol/(Lmin)77(B)=2mol/(Lmin)De(A)=1mol/(L・min)v(C)=1.5mol/(L•min)解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应的反应速率相等，即用不同物质表示的化学反应速率之比应等于化学方程式中的化学计量数之比，只有D正确。答案:D5.可逆反应2NO2（g）2NO（g）+。2（刃在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（)①单位时间内

6、生成“molO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部解析：②中均表示的是正反应速率，不能说明正）、巩逆）是否相等；③中反应的任意时刻用NO2、NO、O2表示的反应速率之比均为2:2:1;⑤中根据质量守恒定律和p=-p可知反应过程中混合气体的密度一直不变化

7、。答案:A6.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）A.一定条件下，2mols02与足量O2反应可得到2mols03B・含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备lmolCl2C.10mL18.0mol/LH2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2B.一定条件下，linolM与3molH2反应可制备l.OmolNH3解析：因为SO2与02的反应、N2与H2的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A不正确，D正确；MnO2只能与浓盐酸反应制取Cb含4molHCl的浓盐酸与足量M11O2反应

8、产生的Cl2将少于1mol,B也不正确。答案：DV2O57.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列△叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.升高反应体系的温度，反应速率一定增大C.因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.