离子键导学案及习题

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1、课题：离子键一、自学目标：1、明确离子键的含义，了解离子键的形成条件。2、能用电子式表示离子化合物的形成过程，二、自学引导：一、离子键1.形成过程阅读并完成教材P21实验1-2，完成下表现象化学方程式2.离子键：（1）定义：________________________________________称为离子键（2）离子键的理解：a.成键微粒：______________________________b．成键实质：_____________________________c．成键元素：_________________________

2、____二、离子化合物1.定义：__________________________________的化合物叫离子化合物2.常见的离子化合物（举例）强碱：__________________________绝大多数盐：_______________________活泼金属氧化物：________________________三、电子式1.定义：在元素符号的周围用____和_____来表示原子的______________的式子2.书写：(1)原子Na______Mg_______Cl_______S_______(2)离子Na+____

3、__Mg2+_______Cl-______S2-_______（3）化合物NaCl：__________Na2S:__________MgCl2：__________MgO:__________(4)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：_____________________________________________MgCl2：____________________________________________K2S：______________________________________________2010级

4、高一（下）化学自助餐作业课题：离子键离子键一、选择题1.下列叙述不正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3.下列物质中属于离子化合物的是()A．Na2OB．HNO3C．HClD．NH34．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiClB．NaBrC．KID．KF5.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法

5、中不正确的是（）（A）M与R形成化合物的化学式为MR2（B）M元素的原子半径一定比R元素的半径大（C）M与R形成的离子化合物一定溶于水（D）M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电6、X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为　　(A)ⅠA　　(B)ⅡA　　(C)ⅢA　　(D)ⅣA7、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是　　(A)Na2S　　(B)CCl4　　(C)KCl　　(D)KF8、AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素

6、在元素周期表中的周期序数分别为　(A)同在第二周期　　　(B)第二周期和第三周期(C)同在第三周期　　　(D)第三周期和第二周期二、填空题1.写出下列微粒的电子式Mg2+_______Si_______Al_______F_______Cl-_______S2-_______NaCl_______MgCl2_______2、用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2O：　　　_________________________________________。(2)CaF2：　　　______________________________

7、____________。(3)LiBr：　　　__________________________________________。3．由短周期中X、Y两元素组成的化合物的分子中，共含38个电子。（1）若X2Y为离子化合物时，X元素为________，Y元素为________（写名称）（3）用电子式分别表示：X2Y的形成过程：________________________________。4、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为54。则XY2的化学式为　　　，电子式为　　　。5、A、B、C、D是同一周期的四种元素。

8、A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/L硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应