上期末考前大题练二

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1、化学期末考前综合练习二可能用到的相对原子质量：B-11P-317．下列说法正确的是A．用米汤检验含碘盐中的碘元素B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味，塑料垃圾会造成水体富营养化8．紫苏醇的结构简式如右图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是A.与乙醇互为同系物　　　　　　　　B.一定条件下能与乙酸发生酯化反应C.存在属于芳香族化合物的同分异构体D．能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应9.下列实验方案设

2、计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热10.己知：下列推断正确的是A.若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B．反应C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则1

3、1.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．　A．②④B．①②④C．①③⑤D．②③④12.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列说法错误的是A.阳极可发生

4、电极反应：B．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜　　　C.阴极附近溶液的pH减小D.I、II分别是淡水、浓海水出口13.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。常温下，有关上述溶液的比较中，不正确的是A．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③B．水电离的c(H＋)：①=②=③=④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①—4—26．

5、(14分）得分_____________氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：（1）方法一:H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g)+S(g)△H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。①△H______0(填“>”“<”或“=”）。②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的

6、转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=________(用含c、t的代数式表示）。③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因:_______________。（2）方法二:以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：I．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131．6kJ/molII.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molIII.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-178．3k

7、J/mol①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的△H=________(保留到小数点后面1位)；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=_________(用K1、K2、K3表示）。②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___________。（填字母编号）A．适当的降低体系的温度B．压缩容器的体积C．用特殊材料吸收氢气D．增加CaO的量③

8、图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。27.（13分）得分_____________某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：—4—(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：___________、________