2010年杭师大附中高一化学期中试卷

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1、杭师大附中2010学年第一学期期中考试高一化学试卷命题人：高二备课组命题时间：2010年10月相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ag108Ⅰ.单项选择（共22题，每小题2分，满分44分）1、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是3、下列电离方程式书写不正确的是A．KIO3=K++IO3－　　　B．NaHSO4=Na++H++S

2、O42－C．NaHCO3=Na++H++CO32－D．CaCl2=Ca2++2Cl－4、下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．NaCl溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质的微粒都是离子团D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质6、下列有关仪器刻度位置的叙述正确的

3、是  A．量筒最下端刻有"0"标线B．量筒的"0"标线在中间C．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上            D．托盘天平游码刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间第11页（共8页）7、下列方程式中，不属于氧化还原反应的是A．SO2＋NO2＝SO3＋NOB．SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．HCl+NaOH=NaCl+H2O8、某微粒结构示意图如下：下列说法正确的是A．若n=10，该微粒是Ar原子B．若n=8，该微粒是氧原子C．若n=11，该微粒具有氧化性D．若n=12，该微粒是阴离子9、13C

4、—NMR、15N—NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述中，正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60都为C的核素C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同10、将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）11、制取氯水最好的方法是12、下列各物质中所含原子

5、个数由多到少的顺序正确的是①0.5mol的氯气，②标准状况下22.4L氢气，③4℃时9mL的水，④0.2mol的磷酸A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③13、下列叙述中指定微粒的数目大于NA的是A．标准状况下，11.2升N2和NO混合气体中的原子数B．0.1molF—中含有的电子数C．2gD2O中含有的中子数第11页（共8页）D．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中的Na+离子数14、人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C将

6、Fe3+还原成Fe2+D．亚硝酸盐被氧化15、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A．甲的物质的量比乙的物质的量少B．甲的分子数比乙的分子数多C．甲的体积比乙的体积大D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小16、下列关于氯及其化合物的叙述中不正确的是A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白B．常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是稀溶液.C．氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应D．在使用漂白粉时，加入盐酸可增强漂白作用17、用玻棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，

7、观察到的现象是A．B．C．D．18、下列有关实验操作正确的是BA.称量氢氧化钠固体B.萃取时振荡混合液C.配制150mL0.10mol/L盐酸D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物19、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是第11页（共8页）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。D．NaCl溶液中水电离出大量的离子20、有Na2CO3、AgNO3、Ba