期中试卷--高一化学

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1、高一期中化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba137一．选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分共46分)1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，本次修订的内容有多项，其中有“调整了污染物项目及监测规范”“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”等等。下列有关说法不正确的是A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外

2、线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程都是造成二氧化硫污染的重要原因D．PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5μm的颗粒物，也称细颗粒物。直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体2．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．碳－12原子　126CD．钠离子的结构示意图3、下列关于元素周期表的叙述正确的是A．元素周期表共有8个主族和8个副族B．同周期相邻的主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行C．元

3、素周期表第六周期有18种元素D．元素周期表的第8、9、10纵行中的所有元素均为同族元素4．对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.达到平衡时，正逆反应速率都为0C.任何时刻，正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等5、在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是：www.ks5u.comA．34S原子核内中子数为16B．1H216O和1H218O互为同素异形体C．13C和15N

4、原子核内的质子数相差2D．2H+和1H+的化学性质相同6.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断正确的是：A．与R同主族的元素最高正价都为+6B．R一定是ⅣA族元素C．与同周期其他元素气态氢化物比较，R的气态氢化物最稳定D．R气态氢化物化学式为H2R，沸点最高的H2R在第二周期87．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1020.0890.074主要

5、化合价+2+3+6、－2+2－2分析图中有关数据，下列说法正确的是：A．L、R的单质与稀盐酸反应速率R>L。B．M与T形成的化合物能和氢氧化钠溶液反应。C．Q、T两种原子比较，电子层数一样多D．以上元素形成的简单离子，核外电子数相等的是L和R。9.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶310.下列各组物质中化学键的类型相同的是AC

6、aCl2MgCl2Na2OBH2ONa2OCO2CCaCl2 NaOHH2SO4DNH4ClH2OCO211.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．随核电荷数的增加，碱金属元素单质和卤素元素单质熔沸点都逐渐升高B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾单质与水的反应比钠单质与水的反应更剧烈D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A.将铁粉加入稀硫酸中：B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：F

7、eS+2H+=Fe2++H2SD．氯化镁溶液与氨水反应：13．X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，焰色反应火焰显黄色；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是：A．Y2—的还原性较Z-强8B．离子半径大小rY2—＞rZ->rX+，原子半径的大小：rX＞rY＞rZC．X、Y、Z得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．由酸性HZ>H2Y可知，非金属性Z>Y14．溶液能与Al片作用产生H2，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A.Na+、NO、K+、Fe2+B.

8、Mg2+、Na+、Cl-、K+C.K+、Cl-、NO、H+D.NH、NO、Na+、HCO15、设NA代表阿伏加德罗常数，下