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时间:2019-06-02
《2011年高考化学实验题题型预测及专项训练》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1、某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子ClCO32NO3SO42SiO32甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
2、。请推断:(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是(写离子符号)。(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是。(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是,阴离子是。(写离子符号)(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为g。2、某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究,过程如下。实验I:(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应,随反应进行,盐酸中生成气体的速率明
3、显比硫酸中生成气体的速率快,对此原因,你认为合理的猜测是下列的(填写相应的字母);a.盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b.Cl能促进此反应的进行c.SO42能抑制此反应的进行d.硫酸使铝发生钝化(2)为了探究反应速率不同的原因,请你根据所提供的药品,填写实验方案中的空白部分。药品:氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案:取两支试管,分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的(填写相应的试剂,下同),再向其中的一支试管中加入适量的固体
4、并振荡使固体溶解,观察实验现象。实验探究:略。实验II:取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应,待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量,剩余铝丝的质量关系是前者后者(填“大于”或“小于”或“等于”);观察反应后的液体,发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的,试管底部有少量黑色沉淀,对此现象,同学们进行了如下探究:(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息:工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质,据此
5、,同学们提出如下猜想:猜想1:此黑色固体是铁单质,可能是电解得到的铝与杂质反应生成的,相应的化学反应方程式为;猜想2:此黑色固体是硅单质,是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。猜想3:此黑色固体是铝单质,是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中;猜想4:此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。(2)设计实验方案并完成相关实验:将反应后所得的液体进行过滤、洗涤,分别取少量固体置于两支试管中,完成下列实验:①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸,观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解,证明猜想一定不正确(填“1”、“2”、“3
6、”、“4”)。②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液,观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解,证明猜想一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出结论综合实验①②的现象,可推知猜想(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的,固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为:。3、某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:(1)固体溶于盐酸的化学方程式为;(2)试剂1的化学式是;加入试剂1后呈红色的原因是:(用离子方程式表示)。(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是:(用离子方程式表示)。(4)某一同学在实验中由于加
7、入了过量新制氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,为了探究溶液褪色的原因,另有四位同学进行了下表的猜想,你认为丁同学的猜想会是什么?编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白丁______________________________________为验证乙同学的猜想是合理的,请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂:浓硫酸、1.0mol·L1HNO3、1.0mol·L1盐酸、1.0mol·L1NaOH溶液、0.1mol·L1FeCl3溶液
8、、0.1mol·L1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。实验操作预期现象结论说明乙同学的猜想是合理的4、【2011·无锡期末21(B)】铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%—5
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