2008-2012年高考化学试题及答案

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1、2012年高考理综化学试题一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8.下列说法中正确的是（）A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下

2、列叙述中不正确的是（）A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA10.分子式为C5H12O且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A.5种B.6种C.7种D.8种11.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A.a=bB.混

3、合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol·L－1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根

4、据以上叙述，下列说法中正确的是（）A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点55二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分。每个试题考生都必须做答）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54gFeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，

5、使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中的x值：＿＿＿（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n(Fe)﹕n(Cl)=1﹕2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为＿＿＿。在实验室中，FeCl2可用铁粉和＿＿＿反应制备，FeCl3可用铁粉和＿＿＿反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

6、FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为＿＿＿＿＿＿。该电池总反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。27.（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为－890.3kJ·mol－

7、1、－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为＿＿＿＿＿＿；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为＿；（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K＝＿＿＿＿＿＿；②比