4.2.典型例题分析_2

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1、典型例题分析　　[例1]在通常情况下，铁与下列物质不反应的是[]　　A．水　　B．浓硫酸　　C．浓硝酸　　D．硫酸铜溶液　　分析：铁与水的反应条件是赤热的铁与水蒸气反应，而通常情况下不反应。　　冷的浓硝酸、浓硫酸与铁反应生成致密的氧化物薄膜，可使铁表面钝化。硫酸铜和铁发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　答案：A　　[例2]A、B、C是中学常见的三种物质，它们之间存在如下转化关系，则A是[]　　A．Cu　　B．Fe　　C．Al　　D．Fe2O3　　分析(1)H2与Cl2化合的产物溶于水所得的D应为盐酸。Cu与盐酸不反应，Fe2O

2、3与Cl2不反应，此两种物质可先否掉。　　(2)A既可与盐酸反应又可与氯气反应，而且与盐酸反应生成的氯化物又可被氯气氧化成高价的氯化物，只有Fe符合题意。　　答案B。　　[例3]根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱的顺序为[]　　A．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+　　B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+　　C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+　　C．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+　　分析在氧化还原反应中，存在如下关系：　　以上变化有这样的规律：氧化剂的氧

3、化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。　　依据上述规律，由前一个反应可知氧化性Cu2+＞Fe2+，后一个反应中氧化性Fe3+＞Cu2+，至此本题的结论便可得出了。　　答案C。　　[例4]将1.12g铁粉加入到25ml2mol/L的氯化铁溶液中，正确的是[]。　　A．部分铁被氧化　　B．部分Fe3+被还原　　C．溶液中[Fe2+]＞[Fe3+]　　D．溶液中[Fe2+]＜[Fe3+]　　分析Fe：1.12÷56=0.02(mol)　　FeCl3：2×0.025=0.05(mol)　　Fe+2Fe3+=3Fe2+　　1mo

4、l2mol3mol　　0.02mol0.04mol0.06mol　　Fe3+尚余：0.05-0.04=0.01(mol)　　反应后溶液中的Fe2+为0.06mol，Fe3+为0.01mol　　答案：B、C。　　[例5]下列各组均有四种物质，将这四种物质分别投入到浓硝酸中，出现的情况依次是：①生成硝酸盐，②生成最高价氧化物的水化物，③钝化，④不发生反应。符合上述情况且排列顺序都正确的是[]。　　A．Cu、Si、Zn、Au　　B．Ag、P、Al、Cu　　C．Fe、C、Pb、Hg　　D．Cu、S、Fe、Au　　分析此题可依照题中给出的4种情况，倒过

5、来判断，符合④与浓HNO3不发生反应的只有Au，所以B、C两项可以否掉。在A、D两项中，符合③钝化的是D中的Fe，A中的Zn不会发生③钝化。再看D中的前两种物质也符合题意：　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O　　　　答案D。　　[例6]将20g铁粉投入一定量的稀HNO3中，充分反应后产生标准状况下2.24L的NO气体，铁粉有剩余，则剩余铁粉的质量为()。　　A．14.4g　　B．3.2g　　C．8.8g　　D．11.6g　　分析解决此题应注意参加反应的铁由两部分组成，一部分铁是与HNO3反应，还有一部分Fe是与

6、生成的Fe(NO3)3反应消耗的。　　　　Fe剩余：20-5.6-2.8=11.6(g)　　答案D。　　[例7]将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是　　[]　　A．2∶3　　B．3∶2　　C．1∶2　　D．1∶1　　分析：在同一溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相同，即物质的量相同。　　根据发生的化学变化Fe+2Fe3+=3Fe2+设已反应的Fe3+为amol，则生成的　　　　　　答案：A．　　[例8]把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶

7、液中大量存在的金属阳离子是[]　　A．只有Fe2+　　B．只有Fe3+　　C．有Fe2+和Cu2+　　D．有Fe3+和Cu2+　　分析：　　在热的浓HNO3中加铁、铜分别生成Fe3+、Cu2+，过量的铁与Fe3+、Cu2+反应生成Fe2+和Cu。　　Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　Fe+2Fe3+=3Fe2+　　Fe+Cu2+=Fe2++Cu　　所以充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是Fe2+　　答案A．　　[例9]含ng硝酸的稀溶液与mg铁

8、粉充分反应，铁全部溶解，已知　　　　A．1∶1　　B．4∶1　　C．3∶1　　D．9∶2　　分析：此题要考虑三种情况：　　①铁恰好全部生成Fe(NO3)3　　　　②